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下列離子方程式書寫正確的是( )

A.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe2＋＋Fe3＋＋4H2O

B.FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋

C.金屬鋁加入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑

D.銅與鹽酸反應(yīng)：Cu＋2H+===Cu2+＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上開學(xué)測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)語言來描述，下列化學(xué)用語正確的是

A．NH4I的電子式:

B．Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強弱

C．鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比不同

D．Al2O3的化學(xué)鍵類型與AlCl3的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第五次周練化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]

信息時代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時也產(chǎn)生了大量的電子垃圾。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設(shè)計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有___________。

（2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是____________。

（3）濾渣a的主要成分是_________________。

（4）步驟③中X的取值范圍是____________________。

（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，該組甲同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH＝3～4，加入過量的KI和淀粉指示劑，用0.1000 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。共消耗14.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：

2Cu2+＋4I－＝2CuI（白色）↓＋I2 2S2O32－＋I2＝2I－＋S4O62－

①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

②該組乙同學(xué)提出通過直接測定樣品中SO42－的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是______________。

（6）請你設(shè)計一個由濾渣c得到Al2（SO4）3·18H2O的實驗方案___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第三次周練化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)：

反應(yīng)時間/min	n(CO)/mol	H2O/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1 mol•L-1•mim-1

B．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，0.4molH2，則v(正)>v(逆)

D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到達平衡時n(CO2)=0.40mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上綜合利用鋁土礦的部分工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請完成：

□Fe2++□ClO－+ = □Fe(OH)3↓+□C1－+ 。

（2）檢驗濾液B中是否還含有Fe2+的方法為：。

（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，選用的最好試劑為（填代號）。

a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

（4）由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、（填操作名稱）、洗滌。

（5）濾渣的主要成分是（填化學(xué)式），其與NaOH固體焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為（填代號），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有機物X含有碳、氫、氧三種元素。

（1）探究X與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的成分。

①X與鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有可燃性．將氣體點燃，把一干燥的小燒杯罩在火焰上，片刻在燒杯壁上出現(xiàn)液滴，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量澄清石灰水，未見渾濁．則X與鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為。

②根據(jù)苯、乙烷等碳氫化合物不能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生上述氣體這一事實，可得出X分子里有不同于烴分子里的氫原子存在．即有機物X除含有碳氫鍵之外，還有的化學(xué)鍵是鍵。

（2）工業(yè)上，X可由乙烯與水反應(yīng)制得，則X的分子式是．X分子含有的官能團的名稱是．寫出X發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）X能被酸性高錳酸鉀或重鉻酸鉀氧化為生活中的另一種重要的有機化合物Y，X與Y發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．為了提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是．可用某溶液除去產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)，寫出除雜過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。