[化學(xué)——選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）W、Q、R、X、Y、Z六種元素的原子序數(shù)逐漸增大。已知W原子Is軌道上只有一個(gè)電子，Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Z的原子序數(shù)為29，除Z外均為短周期主族元素，Y原子的價(jià)電子排布為msnMpn。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Q和W能形成一種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則該化合物的中心原子采取的雜化軌道類型是 _______，該分子中含有____個(gè)鍵。

（2）Z原子的核外電子排布式為 _______；向Z的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中Z的離子與NH3之間的化學(xué)鍵為_(kāi)______。

（3）這六種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?_______（用元素符號(hào)回答）。

（4）元素X的陰離子X(jué)n-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

該晶體中陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___，晶體中每個(gè)Xn-被_______ 個(gè)等距離的C+離子包圍。

 

【答案】

[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] （15分）

（1）sp2雜化（2分）　　1（1分）

（2）［Ar］3d104s1；（或1s22s22p63s23p63d104s1）（2分）　　配位鍵（2分）

（3）原子（2分）　　C＜O＜N（2分）

（4）3：1（2分）   6（2分）

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?蘭州一模）[化學(xué)--選修3  物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
Ni、Fe是重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．
（1）基態(tài)Ni原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
；
（2）第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是
C
C
．Ni的一種配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，該配合物中C原子的雜化軌道類型是
sp3、sp2
sp3、sp2
，配合物分子內(nèi)不含有
AC
AC
（填序號(hào)）．
A．離子鍵     B．極性鍵       C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵         F．非極性鍵
（3）配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
分子
分子
晶體．配合物Ni（CO）4中
CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為
1：2
1：2
；
（4）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
＞
＞
FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體（圖2），γ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
2：1
2：1
．若δ晶體的密度為ρg?cm-3，該晶胞棱長(zhǎng)為
3
112
ρNA
3
112
ρNA
cm（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，用含ρ和NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?寶雞一模）化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
元素X和Y屬于同一主族．負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物M和N，在M和N中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%．
（1）與X、Y同主族且與Y相鄰的Z元素在周期表中的位置為
第四周期ⅥA族
第四周期ⅥA族
，Z的基態(tài)原子
刪除此空
刪除此空
的價(jià)層電子的排布式為
4S24P4
4S24P4
．（2分）
（2）M化學(xué)式為
SO2
SO2
；該分子是由
極性
極性
鍵（填“極性”或“非極性”）形成的
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）寫(xiě)出與N互為等電子體的一種分子的化學(xué)式_
BF3
BF3
；該分子中的中心原子以
SP2
SP2
雜化，是
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”），分子空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
．
（4）由元素氫、X、Y三種元素形成的他合物常見(jiàn)的有兩種．其水溶液均顯酸性，試分別寫(xiě)出其分子式
H2SO4
H2SO4
、
H2SO3
H2SO3
，并比較酸性強(qiáng)弱：
H2SO4＞H2SO3
H2SO4＞H2SO3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?遼寧一模）[化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1；W的氫化物的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)高；X2+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y元素原子的3p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)；Z+的電子層都充滿電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
．
（2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子Am-（含R、W、氫三種元素）的球棍模型如圖所示：在Am-中，R原子軌道雜化類型有
SP2、SP3
SP2、SP3
；m=
2
2
．（填數(shù)字）
（3）經(jīng)X射線探明，X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，X2+的配位原子所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為
正八面體
正八面體
．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列說(shuō)法正確的是
AD
AD

A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道
C．[Z（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為四面體
（5）固體YCl5的結(jié)構(gòu)實(shí)際上是Ycl4+和YCl6-構(gòu)成的離子晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似．若晶胞邊長(zhǎng)為apm，則晶胞的密度為
417×1030
a3NA
417×1030
a3NA
g?cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩．
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵（GaAs）為主．Ga和As相比，電負(fù)性較大的 是
 
，GaAs中Ga的化合價(jià)為
 

（3）AsH3是無(wú)色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為
 
；AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因?yàn)?!--BA-->
 

（4）Na3As04可作殺蟲(chóng)劑．As043-的立體構(gòu)型為
 
與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為
 
（任寫(xiě)一種）．
（5）H3As04和H3As03是砷的兩種含氧酸，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比 H3AsO3 酸性強(qiáng)的原因
 
精英家教網(wǎng)
（6）磷與砷同主族，磷的一種單質(zhì)白磷（P4）屬于分子晶體，其晶胞如圖．已知最近的兩個(gè)白磷分子間距離為 a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為
 
g/cm3（只要求列算式，不必計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能 級(jí)所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負(fù)性最 小的元素；E的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余 能層均充滿電子．G元素與D元素同主族，且相差3個(gè)周期．
精英家教網(wǎng)
（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是
 
用元素符號(hào)表示）．
（2）E的最高價(jià)含氧酸中E的雜化方式為
 
．
（3）F原子的外圍電子排布式為
 
，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是如圖1中的
 
（填寫(xiě)“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）DE，GE兩種晶體，都屬于離子晶體，但配位數(shù)不同，其原因是
 

（5）已知DE晶體的晶胞如圖2所示若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個(gè)“小 立方體”中心各放置一個(gè)A原子，且這4個(gè)“小立方體”不相鄰．位于“小立方體”中的A原 子與最近的4個(gè)A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A-A鍵的鍵長(zhǎng) 為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有
 
個(gè)A原子，該晶體的密度是
 
 g?cm-3．

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