2．當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．稀豆?jié){B．氯化鈉溶液C．CuSO4溶液D．KMnO4溶液

分析 分散系的分類和性質(zhì)分析可知，膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可．

解答 解：氯化鈉溶液、CuSO4溶液、KMnO4溶液都是溶質(zhì)的水溶液，當(dāng)光束通過時無此現(xiàn)象；
稀豆?jié){是蛋白質(zhì)形成的膠體，當(dāng)光束通過時會產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；
故選A．

點評 本題考查了分散系的判斷，膠體的性質(zhì)應(yīng)用，較簡單，掌握分散系線的性質(zhì)和特征即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．黨的十八大報告中提出“大力推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)，提高生態(tài)文明水平，建設(shè)美麗中國”．為了實現(xiàn)這一目標(biāo)，從化學(xué)的角度分析，下列說法正確的是（　�。�
A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
C．為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑
D．垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知25℃時H2SO3 和H2CO3的電離平衡常數(shù)（電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大），有關(guān) ①100mL 0.1mol/L NaHCO3、②100mL 0.1mol/LNaHSO3兩種溶液的敘述正確的是（　�。�
K1K2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.4×10-74.7×10-11
A．溶液中水電離出的OHˉ個數(shù)：①＜②
B．溶液中分子的微粒數(shù)：H2SO3＜H2CO3
C．溶液①中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OHˉ）＞c（CO32-）＞c（H+）
D．溶液②中：c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OHˉ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．向次氯酸鈣溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH2CH2CH2OH，由此回答：
（1）該有機(jī)物的分子式為：C5H10O；
（2）該有機(jī)物中所含的官能團(tuán)的名稱是：碳碳雙鍵、羥基；
（3）寫出該有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CHCH2CH2CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2CH2CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．鐵粉與水蒸氣反應(yīng)B．金屬鈉露置于空氣中
C．加熱氫氧化鐵固體D．氯氣通入冷的消石灰中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol/L BaCl2溶液中含Cl-數(shù)目為0.2NA
B．2.8gN2和CO的混合氣體中含原子數(shù)目0.2NA
C．5.6gFe在足量氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.2NA
D．標(biāo)況下2.24LCH3COOH中含碳原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述正確的是（　　）
①離子化合物中一定含有金屬元素，共價化合物中一定不含有金屬元素
②離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵
③共價化合物中一定含極性共價鍵，一定不含非極性共價鍵
④由共價鍵形成的物質(zhì)一定是共價化合物       
⑤單質(zhì)中一定含有化學(xué)鍵．
A．①⑤B．②C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知：25℃、101kPa下，
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（s）=Na2O（s）△H=-414kJ•mol-1
②2Na（s）+O2（s）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1
（1）寫出Na2O2的電子式，Na2O2中的化學(xué)鍵類型有離子鍵和非極性共價鍵；
（2）①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：1；
（3）①和②生成的產(chǎn)物中，Na2O2更穩(wěn)定．
（4）寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ•mol-1．

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