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向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水，當溶液中c(NH4＋)=2c(SO42－)時，溶液的pH  （    ）

A．等于7                     B．大于7         C．小于7          D．無法判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）按要求完成下列反應的離子方程式：
（A）將一小片銅片加入稀硫酸中沒有反應，再加入適量KNO3晶體，則銅片逐漸溶解，并產生無色氣體：
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（B）向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba2+完全沉淀：
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
，繼續(xù)加入明礬溶液，又發(fā)生的反應為：
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．
（2）從下列各組反應中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強．
（A）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質，則Cu、Fe、Ag中，
Fe
Fe
原子還原性最強．
（B）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質（FeCl3），而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2），則氯氣分子、氫離子中
Cl2
Cl2
氧化性最強（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖1．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質的溶解度曲線如圖2所示．

（1）Na2S2O3?5H2O的制備：
步驟1：打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．寫出燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
步驟2：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH
接近7
接近7
時，打開K2、關閉K1并停止加熱，理由是
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
．裝置B、D的作用是
吸收SO2，防止污染
吸收SO2，防止污染
．
步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經過
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾、洗滌、烘干，得到產品．
（2）Na2S2O3性質的檢驗：
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，據此認為Na2S2O3具有還原性．該方案是否正確并說明理由
不正確，因為氯水中含有Cl-
不正確，因為氯水中含有Cl-
．
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應的離子方程式為
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為
2.4×10-3mol?L-1
2.4×10-3mol?L-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵鹽、亞鐵鹽是實驗室常用的藥品．根據題意完成下列填空：
（1）若向硫酸亞鐵溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐漸變黃．為檢驗最后溶液中是否還有亞鐵離子剩余，可以
 
；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有淺黃色沉淀生成，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色．寫出該反應的離子方程式
 
．
（2）向FeSO4溶液中加幾滴硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再滴加H2O2，溶液變紅，繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去，且有氣泡產生．呈紅色的物質是
 
（寫化學式）．
已知：11H2O2+2SCN-→2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1mol N2，H2O2和SCN-的反應中轉移電子物質的量是
 
mol．
（3）由以上實驗，推斷Fe2+、S2-和SCN-的還原性強弱
 
（按從強到弱順序排列）．
（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至過量，微熱，再通入Cl2，可觀察到溶液呈紫色（高鐵酸鉀：K2FeO4）．寫出此過程的離子方程式、配平并標出電子轉移的數(shù)目和方向
 
．

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科目：高中化學 來源：福建省四地六校2011屆高三第一次月考化學試題 題型：058

現(xiàn)有一盛有無色固體物質M的試劑瓶，標簽已破損(如圖所示)，請根據已有知識，對該試劑可能是什么物質作出猜想，并根據其性質回答下列問題：

(1)

猜想

M可能的化學式為

[　　]

A．

Na2S

B．

Na2SiO3

C．

Na2HPO4

D．

高氯酸鈉

(2)

性質預測

(1)若M是“候氏制堿法”的產品，寫出反映M溶液中電荷守恒的關系式：________；

(2)某學生猜測M可能是硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，他在M溶液中滴加稀硫酸，溶液變渾濁，再滴入品紅溶液，品紅褪色，試寫出該反應的化學方程式：________；如果有0.1 mol　Na2S2O3完全反應，則反應中電子轉移的物質的量是________；

(3)若M置于空氣中被氧化成另一種物質時，其相對分子質量只增加16，寫出向酸性高錳酸鉀溶液中逐漸滴加M溶液，高錳酸鉀被還原成錳離子(Mn2+)時反應的離子方程式：________．

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