Question

（6分）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：則理論上，每生成1mol NH₃，        熱量（填：吸收或放出）         kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？

 

Answer 1

放出（2分），46.2（2分）；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度（既化學(xué)平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值。（2分）

解析:考查反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)。在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵是吸熱的，形成化學(xué)鍵是放熱的，如果斷鍵吸收的能量高于形成化學(xué)鍵所放出的能量，則就是吸熱反應(yīng)，反之是放熱反應(yīng)。根據(jù)鍵能可知斷鍵吸收的能量是436kJ×3＋946 kJ＝2254kJ，形成化學(xué)鍵放出的能量是2×3×391 kJ＝2346kJ，所以是放熱反應(yīng)，即每生成2mol氨氣放熱是2346 kJ－2254 kJ＝92 kJ，因此每生成1molNH₃放出46.kJ熱量。因?yàn)榘睔獾暮铣墒强赡娣磻?yīng)，3魔力氫氣和1mol氮?dú)獠豢赡苌��?mol氨氣，所以反應(yīng)的熱量總小于理論值。