下列是氧化還原也是吸熱反應的是(        )
A．灼熱的炭與二氧化碳反應B．鐵和稀硫酸的反應
C．氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合D．鋼鐵制品生銹的反應
A

試題分析：凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。A是吸熱反應，也屬于氧化還原反應；B、D是氧化還原反應，但都是放熱反應。C是吸熱反應，但不屬于氧化還原反應，答案選A。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確氧化還原反應的判斷依據(jù)，其次還需要記住常見的放熱反應和吸熱反應，即一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B．生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應
C．反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0
D．ΔH的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)  2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
②H2O(l)   H2O(g)                    △H="+" 44.0 kJ.mo—1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                              。
（2）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。

①在“圖1”中，曲線         （填“a”或“b”）表示使用了催化劑。
②能判斷該反應在“圖2”所在條件下是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是        。（雙選）
A．容器中壓強不變B．體系的密度不隨時間改變
C．v正(H2)=2v逆(CH3OH)D．CO與H2的物質(zhì)的量的比不隨時間改變
③計算該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)K=          。
④請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1<P2）。
（3）CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10－6。現(xiàn)將c mol·L－1 CaCl2溶液與2.00×10－2 mol·L－1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是            （結果保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有2～5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：
烷烴名稱
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
沸點/℃
－88.6
－42.1
－0.5
36.1
*燃燒熱/kJ·mol－1
1 560.7
2 219.2
2 877.6
3 535.6
 
*燃燒熱：1 mol物質(zhì)完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時所放出的熱量。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是
A．正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體
B．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加
C．隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點逐漸升高
D．烷烴燃燒熱隨所含碳原子數(shù)增加而增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中，ΔH的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是(　　)
A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸收能量的反應是
A．利用太陽能電池提供的電能電解水來制氫氣和氧氣
B．硝酸銨溶于水后，水溫降低可達0℃以下
C．氫氧化鋇的結晶水合物和氯化銨固體混合反應
D．高溫引發(fā)鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于溫度與反應方向的關系，下列判斷不正確的是
A．ΔH＜0,ΔS＞0，所有溫度下反應自發(fā)進行
B．ΔH＞0,ΔS＞0，所有溫度下反應自發(fā)進行
C．ΔH＜0,ΔS＜0，低溫下反應自發(fā)進行
D．ΔH＞0,ΔS＜0，所有溫度下反應不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從如圖所示的某氣體反應的能量變化分析，以下判斷錯誤的是 (　　)
A．這是一個放熱反應B．該反應可能需要加熱
C．生成物的總能量低于反應物的總能量D．反應物比生成物更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）+ 4 NO2 （g）=  4 NO（g）+ CO2 （g）+ 2 H2O（g）ΔH＝ -574 kJ · mol－1
CH4（g）+ 4 NO（g）=  2 N2（g）+ CO2 （g）+ 2 H2O（g）ΔH＝ -1160 kJ· mol－1
（1）若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為            
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為                   kJ。
（2）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式_______________________________。
（3）甲硅烷(SiH4)是一種無色液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成(SiO2)和水。已知室
溫下10 g甲硅烷自燃放出熱量446 kJ，表示其燃燒熱的熱化學方程式為：
________________________________________________________________________。
（4）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應，當1 mol Cl2參與反應時釋放145 kJ的熱量，寫出這個反應的熱化學方程式：
_________________________________________________________________________。

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