5．按Si、P、S、Cl的順序遞減的是（　�。�
A．單質(zhì)的氧化性B．得電子能力C．氫化物的穩(wěn)定性D．原子半徑

分析 Si、P、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)，則其單質(zhì)的氧化性、得電子能力、氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，原子半徑依次減小，據(jù)此分析．

解答 解：Si、P、S、Cl屬于同周期元素，而且原子序數(shù)依次增大，其元素的非金屬性依次增強(qiáng)，所以其單質(zhì)的氧化性、得電子能力、氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，同周期原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子依次減小，故D符合題意；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，需要全面、靈活掌握相關(guān)知識(shí)，能引導(dǎo)學(xué)生牢固掌握基本知識(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)熱化學(xué)方程式（在25℃、101kPa下）：S（s ）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ•mol-1，分析下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1molS（s ） 和1molO2（g）反應(yīng)生成1molSO2（g）時(shí)放出297.23kJ的熱量
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量大于297.23 kJ•mol-1
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于297.23 kJ•mol-1
D．形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．HClOC．Na2OD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）在層析法分離Fe3+和Cu2+的實(shí)驗(yàn)中，層析操作后，濾紙未經(jīng)氨熏，可觀察到濾紙表面有棕黃色（或黃色）和藍(lán)色（或淺藍(lán)色）的斑痕．
（2）為使觀察效果更明顯，實(shí)驗(yàn)中采用氨熏顯色．請(qǐng)寫(xiě)出Fe3+、Cu2+分別與足量氨水反應(yīng)的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
（3）顯色反應(yīng)結(jié)果是濾紙上方顏色呈紅棕色，下方呈深藍(lán)色（均在原點(diǎn)之上）說(shuō)明Fe3+和Cu2+得到了分離．由此可以得出Fe3+和Cu2+在流動(dòng)相和固定相中的分配情況是Fe3+在流動(dòng)相分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速率快一些，Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動(dòng)相移動(dòng)的速度慢一些．
（4）實(shí)驗(yàn)中所使用的FeCl3飽和溶液通常會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，解決的辦法是在溶液中加入適量的鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將CuCl2•xH2O的晶體20.52g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，與102g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的AgNO3溶液作用，剛好把溶液中的Cl-沉淀完全．求：
（1）反應(yīng)生成的AgCl沉淀的物質(zhì)的量；
（2）所配CuCl2溶液的物質(zhì)的量濃度；
（3）CuCl2•xH2O中的x值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑．以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：

一些陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）2
pH3.26.78.09.7
（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是增大固液接觸面積，加快溶解時(shí)的反應(yīng)速率．
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO4 2-，另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2．經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2+的濃度為0.009mol•L-1，則每升溶液中至少應(yīng)加入0.003mol KMnO4．
（3）雜質(zhì)Cu2+可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是鋅粉．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．冬青油是天然香料之一，其主要成分為水楊酸甲酯，可由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）和甲醇作原料在濃硫酸催化下酯化而得．
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．如圖，在100mL三口燒瓶中放入6.9g（0.05mol）水楊酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯，再小心地加入8mL濃硫酸，搖動(dòng)混勻：加入1～2粒沸石，裝上回流冷凝管在石棉網(wǎng)上保持85-95℃，加熱回流1.5-2小時(shí)：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，向燒瓶中加入50mL，水，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，分出下層產(chǎn)物，棄去上層水層，有機(jī)層再倒入分液漏斗中；依次用50mL 5% NaHCO3溶液洗1次（溶液呈弱堿性），30mL水洗一次（產(chǎn)物皆在下層），有機(jī)層得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進(jìn)行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分．產(chǎn)品經(jīng)0.5g無(wú)水CaCl2干燥后稱重．
已知：甲苯與水形成的共沸物，沸點(diǎn)為85℃，該實(shí)驗(yàn)中加入甲苯，易將水蒸出．
常用物理常數(shù)：
名稱相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)密度熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解度
水楊酸甲酯1521.5369-8.6223.3微溶
水楊酸1381.441572111.5g/L
甲醇320.79-97.864.5混溶
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）制備冬青油的化學(xué)方程式為；．
（2）制備冬青油時(shí)，最合適的加熱方法是水浴加熱．實(shí)驗(yàn)中加入甲苯作帶水劑的目的是反應(yīng)產(chǎn)生的水從反應(yīng)體系中分離開(kāi)來(lái)，使得平衡向右移動(dòng)，同時(shí)可以減少甲醇的用量，從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率．
（3）反應(yīng)結(jié)束冷卻后，分離甲醇的操作是：蒸餾；
（4）在提純粗產(chǎn)品的過(guò)程中，用碳酸氫鈉溶液洗滌主要除去的雜質(zhì)是水楊酸：若改用氫氧化鈉溶液是否可以不可以（填“可以”或“不可以”），其原因是在氫氧化鈉溶液中水楊酸甲酯發(fā)生水解．
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是取少量晶體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加NaHCO3溶液，若出現(xiàn)無(wú)色氣泡則含水楊酸．最終稱得產(chǎn)品的質(zhì)量為4.2g，則所得水楊酸甲酯的產(chǎn)率為55%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)原理生產(chǎn)人造鉆石．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收E kJ的能量．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．石墨不如金剛石穩(wěn)定
B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多
D．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中所有原子一定在同一平面上的是（　�。�
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案