【題目】（1）配平下列方程式，用雙線(xiàn)橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。 Fe2O3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 + H2O ，____________，氧化劑 ________ ，氧化產(chǎn)物 __________

（2）用單線(xiàn)橋法表示下列氧化還原反應(yīng)敀關(guān)系, 并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。用MnO2氧化密度為1.19 g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液，反應(yīng)得到澄清溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

①該反應(yīng)的離子方程式為： _____________________________________________，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

②氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_______________

③8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)能使________molHCl被氧化；其中，還原過(guò)程為：________→_______，__________。

④如果該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為___________L。

【答案】 KNO3 K2FeO4 11.9 1:2 0.2 11.2

【解析】

本題主要考查氧化還原方程的配平與計(jì)算。

（1）Fe2O3失去電子為還原劑得到K2FeO4氧化產(chǎn)物，KNO3得到電子為氧化劑，依據(jù)得失電子守恒和原子數(shù)守恒配平方程。

（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中MnO2為氧化劑，HCl為還原劑，由得失電子守恒計(jì)算相關(guān)物質(zhì)。

（1）Fe2O3失去電子為還原劑得到K2FeO4氧化產(chǎn)物，KNO3得到電子為氧化劑，依據(jù)得失電子守恒和原子數(shù)守恒配平方程：，故答案為：；KNO3；K2FeO4；

（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中MnO2為氧化劑，HCl為還原劑，由得失電子守恒和原子數(shù)守恒可知離子方程式為：，鹽酸物質(zhì)的量濃度 。氧化劑為：MnO2，還原劑為：Cl－;由得失電子可知氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2；

8.7gMnO2物質(zhì)的量n=8.7g÷87g/mol=0.1mol,所以被氧化的HCl為0.2mol；還原過(guò)程為；轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2體積為0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L。故答案為：；11.9；1:2；0.2；；11.2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題。

（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3·10H2O晶體___g。

（2）配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___、___。

（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度偏低的是___

A．加水時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)

B．忘記將洗滌液加入容量瓶

C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未進(jìn)行干燥處理

D．定容后搖勻，液面低于刻度線(xiàn)

E．稱(chēng)量時(shí)砝碼生銹

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是我國(guó)使用最早合金中的主要成分。根據(jù)你的推斷完成下列問(wèn)題：

（1）B、C、E的元素符號(hào)為________,________,__________。

（2）寫(xiě)出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式______、______、______、______。

（3）由A、B兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式______。

（4）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號(hào))。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開(kāi)分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開(kāi)始后，可以在U形管右端觀察到無(wú)色的NO氣體。

①長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號(hào))。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH+CO2===+H2O

B. 氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：+H2O===2OH

C. 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH===CH3COO+H2O

D. 鐵和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)合理的是

A. 由①、②可知， pH越大，+2價(jià)鐵越易被氧化

B. 由②、③推測(cè)，若pH＞7，+2價(jià)鐵更難被氧化

C. 由①、③推測(cè)，FeCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 60℃、pH=2.5時(shí)， 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是

A. 石油與煤是可再生能源

B. CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

C. 光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D. 圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出)。

已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置為______________。

(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化學(xué)式為________。

(3)丙是自然界中形成化合物種類(lèi)最多的元素，則丙是________(填名稱(chēng))，其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí)，丁與其他三種元素得到的化合物種類(lèi)最多，則丁是________(填元素符號(hào))，寫(xiě)出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式______________________

(①原子個(gè)數(shù)比為1∶2；②分子中價(jià)電子總數(shù)為偶數(shù))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物G是一種藥物中間體，合成 G的部分流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________、____________。

（2）上述⑤變化過(guò)程的反應(yīng)類(lèi)型是_____________。

（3）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為________________________________________。

（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________。

Ⅰ. 苯環(huán)上只有兩種取代基。

Ⅱ. 分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

Ⅲ. 能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以和乙酸酐為原料制備 的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線(xiàn)流程圖示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH__________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案