4．下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是（　�。�
A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體
C．金屬元素在不同的化合物中的化合價均不同
D．金屬元素在一般化合物中只顯正價

分析 A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；
B、金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體；
C、絕大數(shù)金屬元素在不同化合物中化合價相同；
D、金屬易失電子．

解答 解：A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯誤；
B、因金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體，而晶體是固體，故B錯誤；
C、因絕大數(shù)金屬元素只有一種正價，則在不同化合物中化合價相同，故C錯誤；
D、金屬易失電子，金屬元素在一般化合物中只顯正價，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查金屬元素的性質(zhì)，熟悉常見的金屬單質(zhì)及金屬對應(yīng)的陽離子是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．燃料電池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液．下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法錯誤的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
B．正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性不變
D．甲烷燃料電池也可以用稀硫酸做電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．的分子式為：C4H8O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子，其對應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是（　�。�
A．兩原子N層上都有1個s電子，一個原子無d電子，另一個原子有d電子
B．兩原子其核外全部都是s電子
C．最外層電子排布為2s22p5的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子
D．原子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而d能級上沒有電子的兩種原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于氦原子電子云圖的說法正確的是（　�。�
A．通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大
B．黑點(diǎn)密度大小，表示單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會多少
C．通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動
D．電子云圖是對運(yùn)動無規(guī)律性的描述

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作了第一張?jiān)刂芷诒恚蔀榛瘜W(xué)史上重要的里程碑之一，下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．在元素周期表中，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B．元素周期表有18個族
C．ⅠA族的元素不全都是金屬元素
D．短周期指的是一、二、三、四周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將下列物質(zhì)進(jìn)行分類（填序號）
①126C與136C ②O2與O3 ③金剛石與石墨  ④冰與水  ⑤H2與D2 ⑥146C與147N ⑦和  ⑧CH4和CH3CH3
（1）互為同位素的是①
（2）互為同素異形體的是②③
（3）互為同分異構(gòu)體的是⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．T K時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2，反應(yīng)COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=“0.11“mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C．T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正＞v逆
D．T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，達(dá)到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知：
$→_{②酸化}^{①KMnO_{4}/OH-}$（R、R′可表示烴基或官能團(tuán)）A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物，部分無機(jī)產(chǎn)物已略去）：

（1）F分子中無甲基，已知1mol F與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H222.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則F的結(jié)構(gòu)簡式是HOCH2CH2OH，名稱是乙二醇．
（2）G與F的相對分子質(zhì)量之差為4，則G具有的性質(zhì)是ac（填字母）．
a．可與銀氨溶液反應(yīng)       b．可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
c．可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)   d.1mol G最多可與2mol新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)
（3）D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，且兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D-→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O，其反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）H為B的同分異構(gòu)體，且所含官能團(tuán)與B相同，則H的結(jié)構(gòu)簡式可能是：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH．

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