下列實驗操作或結(jié)論正確的是

    A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水

    B.實驗室里需要480 mL 2.0 moI·L-1氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作

    C. 25℃時，用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液，一小段時間后，NaOH溶液的濃度可能增大，也可能不變

    D. K2CO3在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰


答案：C

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶不必須干燥，A項不對；配480 mL的氫氧化鈉溶液實際應(yīng)配500mL，故應(yīng)以500mL為標準進行計算，為40.0 g，B項不對；如果電解前的NaOH溶液是飽和的，那么電解后NaOH溶液的濃度可能不變，故C項正確； K2CO3在酒精燈上灼燒時要隔著藍色的鈷玻璃才能很好地看到紫色火焰，D項不對。

考點：實驗應(yīng)注意的基本操作


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為300mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線中均通過0.02 mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是(　　)

A．溶液的pH變化：①增大，②減小

B．①為原電池，②為電解池

C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑�、谥胸摌O：2H＋＋2e－===H2↑

D．產(chǎn)生的氣體：①0.005 mol，②0.01 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


三氯異氰尿酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是養(yǎng)蠶業(yè)和水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)最重要的消毒劑，三氯異氰尿酸水解生成X和NH4HCO3。下列關(guān)于X的說法不正確的是

A.X的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—O              B.X有強氧化性

C.X屬于弱酸                         D.X屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硼是一種重要的非金屬元素，單質(zhì)硼可以通過硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O）來制取。

第①步：將硼鎂礦用NaOH濃溶液溶解，過濾得NaBO2溶液

第②步：將NaBO2 濃縮后通入CO2調(diào)節(jié)堿度，結(jié)晶析出硼砂Na2B4O7·10H2O

第③步：將硼砂溶于水后，用H2SO4調(diào)節(jié)堿度，過濾得H3BO3 晶體

第④步：加熱硼酸使之脫水生成B2O3。

第⑤步：B2O3用鎂還原即得粗單質(zhì)硼。

請回答下列問題：

（1）已知H3BO3 分子中只含B—O鍵和O—H鍵，則H3BO3 的結(jié)構(gòu)式為___________。

（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________；

第③步反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

（3）制得的粗硼在一定條件下反應(yīng)全部化成BI3，然后BI3熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼。由0.25g粗硼制成的BI3分解得到I2全部被收集后，用1.80mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，用去35.00mLNa2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O52-）

①盛裝Na2S2O3溶液的為____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定過程中所用的指示劑為________________。

②粗硼中硼的含量為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

  A.該溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在

  B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式: Fe3++2I- =Fe2++I2

  C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)離子方程式:Fe3++ SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

  D. 1 L0.1 mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2g Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某強酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是_____________。

  若要用實驗證明該陰離子是否存在，最可靠的化學(xué)方法是_____________。

(2)盡量用離子方程表達下列反應(yīng):

   ①中生成氣體A:_____________。

   ②中生成溶液H:_____________。

   ③中產(chǎn)生的氣體F遇氯氣產(chǎn)生白煙:_____________。

(3)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0 ml時開始產(chǎn)生沉淀，55 ml時沉淀的量達到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為___________mol/L、c（Fe3+）為___________mol/L、c（Cl-）為___________mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)? mol/L)

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是  （　�。�

A、30 g SiO2含有NA個Si－O共價鍵

B、1 L 0.2mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)為NA

C、標準狀況下，22.4 L H2O所含原子個數(shù)大于3NA

D、含4 mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多方面，如濃度。壓強。溫度。催化劑等。下列有關(guān)說法不正確的是                                                

A．改變壓強能改變氣體反應(yīng)的速率

B．增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分數(shù)

C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是降低反應(yīng)所需的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


納米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中，對于所得分散系的敘述不正確的是

A．光束通過此分散系時會形成一條光亮的“通路”

B．此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運動

C．用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”

D．在外加電場作用下，“納米材料”的粒子可能向某一極做定向運動

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