【題目】元素X、Y、Z、M、N為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，化合物XN在常溫下為氣體，據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出Z與N形成的化合物的化學(xué)式_____。

（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子電子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式____(分解反應(yīng))。

（3）下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：________。

（4）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為____，B的化學(xué)式為_______。

【答案】（1）NaCl；（2）H2O22H2O+O2↑；

（3） 2SO2+O22SO3；（4） NaOH；NaClO。

【解析】

試題元素X、Y、Z、M、N為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，則Y是O元素；M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍，則M是S元素；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，則X是H元素；Ｚ是Na元素；N是Cl元素。（1） Z與N形成的化合物是NaCl；（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子是H2O2，該18電子分鐘轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)反應(yīng)方程式是2H2O22H2O+O2↑；（3）根據(jù)圖示可知微粒表示的物質(zhì)是SO2、O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO3，該反應(yīng)的方程式是2SO2+O22SO3；（4）A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為NaOH，B的化學(xué)式為NaClO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeO等雜質(zhì)。軟錳礦經(jīng)過綜合利用，可制備碳酸錳、氧化鋁及綠礬（ FeSO47H2O），其制備過程如圖：

部分物質(zhì)的Ksp如表：

回答下列問題：

（1）操作I中需要的儀器有______（填字母序號(hào)）。

a．蒸發(fā)皿 b．酒精燈c．漏斗 d．玻璃棒 e．燒杯

（2）操作Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）操作Ⅲ中也可用NaHCO3與MnSO4溶液反應(yīng)制備碳酸錳，其反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）操作Ⅳ中加入適量Fe的目的是______；當(dāng)調(diào)節(jié)pH=______時(shí)（結(jié)果保留整數(shù)），可確定Al（OH）3完全沉淀。（已知：完全沉淀后，溶液中離子濃度不高于10-5molL-1）

（5）操作Ⅵ中一般要加入稀硫酸，目的是______，然后______、冷卻結(jié)晶、______、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO，還含有FeO、CuO、SiO2等雜質(zhì)）制備ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×1020

（1）“濾渣1”的主要成分是_______（填化學(xué)式）。“酸浸”過程中，為了提高鋅元素浸出速率，可采取的措施有：①適當(dāng)提高酸的濃度，②_______（填一種）。

（2）“氧化”過程中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_______。

（3）“沉淀”過程中，加入ZnO產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。

（4）加入適量ZnO固體，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且測(cè)得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×1014mol/L，此時(shí)溶液中c(Cu2＋)的取值范圍是_______mol/L。

（5）加入適量鋅粉的作用是_______。

（6）由濾液得到ZnSO47H2O的操作依次為_______、_______、過濾、洗滌、干燥。實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、_______、_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某合金廢料主要含鐵、銅、鋁，為從合金廢料中得到Fe2O3、Al2O3和金屬Cu等產(chǎn)品，某化學(xué)興趣小組按如下工藝流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)固體A主要含有的物質(zhì)是________。

(2)B到C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，溶液C中的陽離子主要有________。

(3)若D為NaOH，則溶液E中鋁元素的存在形式是________(填化學(xué)式)。

(4)灼燒沉淀F時(shí)所用主要儀器之一是________(填序號(hào))。

A.蒸發(fā)皿 B.燒杯 C.坩堝 D.試管

(5)氮化鋁(AlN)陶瓷是一種具有廣闊開發(fā)前景的高溫結(jié)構(gòu)材料，具有高導(dǎo)熱率、高電絕緣性、高強(qiáng)度、高硬度、耐腐蝕等優(yōu)良性能，工業(yè)上可通過Al2O3、碳和N2在高溫條件下反應(yīng)得到，同時(shí)生成一種常見氣體G，若該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3.01╳1023個(gè)電子，有0.25mol氣體G生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。在工業(yè)上Al2O3的用途還有________(任填一種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室為準(zhǔn)確測(cè)定FeSO4的濃度，可用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（已知重鉻酸鉀被還原為Cr3+）

步驟1．用分析天平準(zhǔn)確稱取2.9400g重鉻酸鉀，配制500mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液；

步驟2．移取25.00mL所配制的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液于500mL錐形瓶中，用蒸餾水稀釋至250mL，再加20mL濃硫酸，冷卻后，加2～3滴試亞鐵靈指示劑；

步驟3．用待測(cè)硫酸亞鐵溶液滴定至溶液由橙黃到綠，由綠色剛變?yōu)榧t紫色為終點(diǎn)；

步驟4．記錄消耗硫酸亞鐵溶液的體積為18.70 mL。

（1）配制500mL重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、 ____________________

（2）移取K2Cr2O7溶液選用的儀器是___________，盛裝待測(cè)硫酸亞鐵溶液選用的儀器是___________

A．50mL酸式滴定管 B．25mL堿式滴定管 C．25mL量筒

（3）氧元素位于周期表的______分區(qū)，鐵元素在周期表中的位置是___________________，F(xiàn)e2+的簡(jiǎn)化電子排布式為_________________，基態(tài)鉻原子的價(jià)電子電子排布圖為 __________________。

（4）測(cè)得FeSO4的濃度為 ______________ 。（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年，嫦娥四號(hào)成功在月球著陸。探測(cè)器上的五星紅旗由一類特殊的聚酰亞胺（化合物H）制成。以下是H的合成路線：

已知：+R’—NH2+RCOOH

（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。

（2）試劑a是_____。

（3）B→C的反應(yīng)類型______；C中含有的官能團(tuán)名稱為_____。

（4）寫出D+G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

（5）寫出一種苯環(huán)上一氯代物有三種，核磁共振氫譜為6：4：2：1：1的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。（不考慮立體異構(gòu)）

（6）設(shè)計(jì)由CH3CH2OH、合成的合成路線_____。（其它物質(zhì)自選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ）

A. 均減半 B. 均加倍 C. 均增加1mol D. 均減少1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R的氫化物的水溶液可以用來刻蝕玻璃，則下列判斷正確的是

A.氣態(tài)氫化物的酸性：R>T>Q

B.R與Q的電子數(shù)相差16

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：T>X

D.R的單質(zhì)通入T的鈉鹽溶液中能置換出T的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，下列判斷不正確的是

A.1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子

B.該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

C.相對(duì)分子質(zhì)量：Mr(甲)＝Mr(乙)＋Mr(丙)

D.該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

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