【題目】分析原子的雜化方式,并根據(jù)等電子體原理判斷下列各組分子中的所有原子,或者處于同一平面,或者在一條直線上的是(
A.C2H2、HClO,C2H6
B.CO2、N2O,HC≡C﹣NH2
C.C6H5CH3、C3H4、CH4
D.C6H6、C2H4、HCN

【答案】D
【解析】解:A.乙炔的結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡C﹣H,每個碳原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對,所以C原子采用sp雜化,為直線形結(jié)構(gòu),HClO中,O原子的價層電子對數(shù)是4,中心原子以sp3雜化軌道成鍵,含有2個孤電子對,分子為V形,乙烷分子中,每個碳原子的價層電子對數(shù)=4,不含孤電子對,所以采取sp3雜化,正四面體形,C2H2、HClO、C2H6原子總數(shù)分別為4、3、8不是等電子體,它們的空間構(gòu)型不同不處于同一平面,故A錯誤;B.二氧化碳分子中碳原子含有2個σ鍵且不含孤電子對,所以碳原子采用sp雜化,二氧化碳是直線型分子,N2O分子中氧原子含有2個σ鍵和0個孤電子對,所以其采用sp雜化,分子為是直線型分子;HC≡C﹣NH2中C原子采用sp雜化,N原子雜化軌道數(shù)為 ×(5+3)=4,采取 sp3雜化方式,﹣NH2四面體形,它們的空間構(gòu)型不同不處于同一平面,故B錯誤;
C.C6H6分子中碳原子雜化軌道數(shù)為3,所以采取sp2雜化,所有原子處于同一平面,CH4分子中碳原子雜化軌道數(shù)為4,所以采取sp3雜化,正四面體形,C6H5CH3所有原子不處于同一平面,CH≡CH分子中每個碳原子雜化軌道數(shù)為2,所以采取sp雜化,是直線型分子,﹣CH3采取sp3雜化,正四面體形,C3H4所有原子不處于同一平面,CH4分子中碳原子雜化軌道數(shù)為4,所以采取sp3雜化,正四面體形,它們的空間構(gòu)型不同不處于同一平面,故C錯誤;
D.C6H6分子中碳原子雜化軌道數(shù)為3,所以采取sp2雜化,所有原子處于同一平面,CH2=CH2分子中每個碳原子雜化軌道數(shù)為3,所以采取sp2雜化,所有原子處于同一平面,HCN結(jié)構(gòu)簡式為H﹣C≡N,碳原子雜化軌道數(shù)為2,所以采取sp雜化,所有原子處于同一直線共面,故D正確;
故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 銅、石量均能導(dǎo)電,所以它們均是電解質(zhì)

B. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,所以它們均是非電解質(zhì)

C. 液態(tài)H2SO4、固體NaCl均不能導(dǎo)電,所以H2SO4、NaCl均是非電解質(zhì)

D. NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3CO2均是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(  )

A. a點對應(yīng)的溶液中:Na、Fe3、SO、HCO

B. b點對應(yīng)的溶液中:NaS2、SOCl

C. c點對應(yīng)的溶液中:Ag、K、NO、F

D. d點對應(yīng)的溶液中:K、NHI、CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L1HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法不正確的是 ( )

A. a曲線表示的離子方程式為:AlO2HH2O ==Al(OH)3

B. bc曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C. M點時,溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g

D. 原混合溶液中的CO32-AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無色水溶液中能大量共存的一組離子是( 。

A. NH4+Ba2+、Br、CO32 B. Cl、SO42、Mg2+H+

C. K+、Na+SO42、MnO4 D. Na+H+、NO3、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有0.06 mol Cl、0.07 mol SO42 及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中,滴入2 mol/L NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀情況如圖。若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol,Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x(不考慮Mg2+Al3+水解及水的電離)。則下列說法錯誤的是

Aa的取值范圍是0<a<1/15

B.圖中m的取值范圍5.2~5.8

CA、B兩點橫坐標的數(shù)值均隨x變化而變化

D.若B點橫坐標數(shù)值為120 ,則a=0.04

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,由于操作不慎,使液面略超過了容量瓶的刻度(標線),這時應(yīng)采取的措施是

A.傾出標線以上的液體 B.吸出標線以上的溶液

C. 影響不大,不再處理 D.重新配制.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年以來,我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣,二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導(dǎo)致極端天氣的重要因素.
(1)活性炭可用于處理大氣污染物NO,在1L恒容密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol固體活性炭(無雜質(zhì)),生成氣體E和氣體F.當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時,測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

①請結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= , 根據(jù)上述信息判斷,T1和T2的關(guān)系是
A.T1>T2 B.T1<T2 C.無法比較
③在T1℃下反應(yīng)達到平衡后,下列措施能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是
a.增大c(NO) b.增大壓強 c.升高溫度 d.移去部分F
(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時又能制得H2 , 具體流程如圖1所示:

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng):
②用化學(xué)平衡移動的原理分析,在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
(3)開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一.直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注.DMFC工作原理如圖2所示.
通過a氣體的電極是原電池的極(填“正”或“負”),b電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了配制c(NH ):c(Cl)=1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入適量的(
A.濃鹽酸
B.氯化鈉晶體
C.濃氨水
D.氫氧化鈉固體

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