【題目】短周期元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增大,WY最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍,Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電了數(shù),X、YZ的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說(shuō)法正確的是

A. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)成水化物的酸性比W的強(qiáng)

B. W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

C. 離子半徑的大小順序:r(w)>r(X)>r(Y)>(Z)

D. XY2ZY2中的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

【答案】C

【解析】試題分析:短周期元素W、X、YZ 的原子序數(shù)依次增大,W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體,則WN元素;Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù),原子序數(shù)大于N元素,只能處于第三周期,故ZMg元素;XY、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,結(jié)構(gòu)原子序數(shù)可知,X只能處于第二周期,且最外層電子數(shù)大于5,W(氮元素)Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍,則Y原子最外層電子數(shù)只能為奇數(shù),結(jié)合原子序數(shù)可知,Y不可能處于A族,只能處于A族,故YF元素,X最外層電子數(shù)為=6,則XO元素。A、ZMg元素最高正化合價(jià)為+2,YF元素,沒(méi)有最高正化合價(jià),故A錯(cuò)誤;B、非金屬性ON,故氫化物穩(wěn)定性H2ONH3,故B錯(cuò)誤;C、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑r(N3-)r(O2-)r(F-)r(Mg2+),故C正確;D、OF2中含有共價(jià)鍵,MgF2中含有離子鍵,二者化學(xué)鍵類(lèi)型不同,故D錯(cuò)誤,故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子,若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,微熱并充分?jǐn)嚢,再加入過(guò)量鹽酸,溶液中大量減少的陽(yáng)離子是

A.Fe3+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2015年中美專(zhuān)家研制出可在一分鐘內(nèi)完成充電的超常性能鋁離子電池,分別以金屬鋁和石墨為電極,用A1C14-、A12C17-和有機(jī)陽(yáng)離子組成電解質(zhì)溶,其放電工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

A.放電時(shí),鋁為負(fù)極、石墨為正極

B.充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為:Cn+ A1C14- - e-= Cn A1C14

C.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:Al-3e- +7 A1C14-=4A12C17-

D.放電時(shí),有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型能源,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。

IⅠ.工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下:

催化反應(yīng)室中(壓力2.0~10.0Mpa,溫度230~280℃)發(fā)生如下反應(yīng):

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.7kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol

(1)甲烷氧化可制得合成氣,反應(yīng)如下:CH4(g)+O2CO(g)+2H2(g) H=-35.6kJ/mol。該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填自發(fā)非自發(fā)

(2)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=______,830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1.0,則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K______1.0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)上述反應(yīng)中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________。

II.如圖為綠色電源二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。b 電極是______極。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下,2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng),生成2體積氣體化合物Z,則Z的化學(xué)式可能是(  )

A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肼(N2H4)和氨是氮的兩種常見(jiàn)化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用.回答下列問(wèn)題:

(1)N2H4中N原子核外最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).寫(xiě)出N2H4的結(jié)構(gòu)式:___________.

(2)實(shí)驗(yàn)室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)____________.

(3)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________.

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池,該電池放電時(shí),負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)____________.

(5)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l),該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下:

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

①焓變△H_________0(填“>”、“<”或“=”).

②在一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)\frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x,如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系.α隨著x增大而增大的原因是_____________.圖中A點(diǎn)處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________.

(6)在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),測(cè)得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%.

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

1mol

3mol

0mol

0.5mol

1.5mol

1mol

0mol

0mol

4mol

①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移動(dòng).

②達(dá)平衡時(shí),甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)開(kāi)____________。

(6)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,科學(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極是 (填“正極”或“負(fù)極”);堿性條件下,該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

(7)一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。在一定體積的密閉容器中,為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),下列措施中可采用的是 (填字母代號(hào))。

a.增大壓強(qiáng) b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

(8)如果某氨水的電離程度為1%,濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開(kāi)始產(chǎn)生沉淀時(shí)(不考慮溶液體積變化),溶液中的NH3·H2O的濃度為 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.用氧化鋁與水反應(yīng)制取氫氧化鋁

B.氫氧化鋁用于治療胃酸過(guò)多

C.氧化鐵可用作紅色顏料

D鐵容器可盛裝燒堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氣體體積的大小,跟下列因素幾乎無(wú)關(guān)的是( )

A.分子個(gè)數(shù) B.分子直徑 C.壓強(qiáng) D.溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1mol X1mol Y混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng) 2X(g)+Y(g) =nZ(g)

+2W(g),2minX的物質(zhì)的量為0.2mol,Z的濃度表示的反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)

請(qǐng)回答

(1)前2min以X的濃度表示的平均反應(yīng)速率

(2)n

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