16．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向 H2O中通人 NO2：3NO2+H2O═H++NO3-+2NO
B．向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2O═H2SiO3↓+2Na++SO32-
C．用飽和純減溶液洗滌試管中殘留的苯酚：CO32-+2→2+CO2↑+H2O
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

分析 A．得失電子不守恒；
B．硅酸鈉為可溶性鹽，應拆成離子形式；
C．不符合反應客觀事實，苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；
D．NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2按照物質(zhì)的量之比1：1反應生成硫酸鋇、氫氧化鐵和硫酸銨．

解答 解：A．向 H2O中通人 NO2，離子方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，故A錯誤；
B．向Na2SiO3溶液中通入少量SO2，離子方程式：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-，故B錯誤；
C．用飽和純減溶液洗滌試管中殘留的苯酚離子方程式：CO32-+→+HCO3-，故C錯誤；
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2混合，離子方程式：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫注意問題是解題關(guān)鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，遵循氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（　�。�
A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個相當普遍的環(huán)境問題．用零價鐵去除水體中的硝酸鹽（NO3-）是地下水修復研究的熱點之一．
（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖1所示．

作負極的物質(zhì)是鐵；正極的電極反應式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，測定NO3-去除率和pH，結(jié)果如表：
初始pHpH=2.5pH=4.5
1小時pH接近中性接近中性
24小時pHNO3-的去除率接近100%＜50%
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)
在pH=4.5的水體中，NO3-的去除率低的原因是FeO（OH）不導電，阻礙電子轉(zhuǎn)移．
（3）為提高pH=4.5的水體中NO3-的去除率，某課題組在初始pH=4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對比實驗結(jié)果如圖2：①此實驗可得出的結(jié)論是本實驗條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-，在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率，F(xiàn)e2+的作用可能是Fe2+將不導電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導電的Fe3O4．表中NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因初始pH低時，產(chǎn)生的Fe2+充足；初始pH高時，產(chǎn)生的Fe2+不足．
（4）地下水呈中性，在此條件下，要提高NO3-的去除速率，可采取的措施有減小鐵粉的顆粒大小，增大反應接觸面積或加入活性炭，形成微電池．（寫出一條）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素形成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金屬性最強的元素，W3-與氬原子核外電子排布相同．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）
B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
C．Z3W中既含有離子鍵又含有共價鍵
D．X的單質(zhì)不能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸＞苯酚
B向1mL 0.1mol•L-1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1mol•L-1 NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入2滴0.1mol•L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
C向蛋白質(zhì)溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4飽和溶液，均產(chǎn)生白色沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性
D用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液是鈉鹽溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．從海水中可提取鎂，電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂
B．研制高性能的耐磨輪胎，可減少PM2.5等細顆粒物的產(chǎn)生
C．瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
D．開發(fā)二氧化碳制成的全降解塑料，緩解日益嚴重的“白色污染”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常教，下列叔述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，9.2gNO2氣體中．分子數(shù)為0.2NA
B．pH=2的硫酸溶液中，H+數(shù)目為0.01NA
C．將0.05molFeCl3全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體，則膠粒數(shù)目為0.05NA
D．20gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．K37ClO3與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣：37ClO3-+6Cl-+6H+═37Cl-+3Cl2↑+3H2O
D．4mol•L-1的NaAlO2溶液與7mol•L-1的鹽酸等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水
B向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+
CKNO3和KOH 混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{色NO3-還原為NH3
D向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
A．AB．BC．CD．D

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