Question

16．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�

• A． 向 H₂O中通人 NO₂：3NO₂+H₂O═H⁺+NO₃^-+2NO
• B． 向Na₂SiO₃溶液中通入少量SO₂：Na₂SiO₃+SO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+2Na⁺+SO₃^2-
• C． 用飽和純減溶液洗滌試管中殘留的苯酚：CO₃^2-+2→2+CO₂↑+H₂O
• D． 等體積等物質的量濃度的NH₄Fe（SO₄）₂和Ba（OH）₂混合：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．得失電子不守恒；
B．硅酸鈉為可溶性鹽，應拆成離子形式；
C．不符合反應客觀事實，苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；
D．NH₄Fe（SO₄）₂和Ba（OH）₂按照物質的量之比1：1反應生成硫酸鋇、氫氧化鐵和硫酸銨．

解答 解：A．向 H₂O中通人 NO₂，離子方程式：3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO，故A錯誤；
B．向Na₂SiO₃溶液中通入少量SO₂，離子方程式：SiO₃2^-+SO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+SO₃^2-，故B錯誤；
C．用飽和純減溶液洗滌試管中殘留的苯酚離子方程式：CO₃^2-+→+HCO₃^-，故C錯誤；
D．等體積等物質的量濃度的NH₄Fe（SO₄）₂和Ba（OH）₂混合，離子方程式：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫注意問題是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，遵循氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等．