Question

有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)�子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們?cè)�子最外層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）A是

 

．（填元素符號(hào)）
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式

 

，該元素位于元素周期表的

 

區(qū)（填s p d  ds f）
（3）寫出C E兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：

 

（4）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是

 

（用元素符號(hào)填空，下同），C與E的第一電離能的大小關(guān)系是

 

．
（5）B位于周期表的第

 

周期，第

 

族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，二者處于同主族，且它們?cè)�子最外層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，則最外層含有6個(gè)電子，則B為氧元素、D為硫元素；
C、E是金屬元素，A和E原子的最外層電子排布為ns¹，則原子的最外層電子都只有一個(gè)電子，二者處于ⅠA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，E為K元素、A為氫元素；
C元素原子的最外層電子數(shù)是S元素原子最外層電子數(shù)的一半，即C為Al，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，二者處于同主族，且它們?cè)�子最外層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，則最外層含有6個(gè)電子，則B為氧元素、D為硫元素；
C、E是金屬元素，A和E原子的最外層電子排布為ns¹，則原子的最外層電子都只有一個(gè)電子，二者處于ⅠA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，E為K元素、A為氫元素；
C元素原子的最外層電子數(shù)是S元素原子最外層電子數(shù)的一半，即C為Al，
（1）由上述分析可知，A為H，故答案為：H；
（2）C為Al元素，原子核外有13個(gè)電子，其電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹，屬于p區(qū)元素；
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹；p；
（3）Al形成的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，K的最高價(jià)氧化物的水化物是KOH，兩者反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，則電負(fù)性：O＞S；金屬元素的原子越容易失去電子，則第一電離能越小，所以第一電離能：Al＞K；
故答案為：O＞S；Al＞K；
（5）B為O元素，位于第二周期、第VIA主族，O原子有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
故答案為：二、ⅥA；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，元素的推斷是解答的關(guān)鍵，題目難度中等，注意掌握電子排布式的書寫、離子方程式的書寫、電負(fù)性、第一電離能等，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．