Question

【題目】已知A，B，C，D，E，F(xiàn)，G七種元素為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；E，F(xiàn)，G三種元素同周期且它們的最高價氧化物的水化物兩兩反應(yīng)生成均鹽和水，E，F(xiàn)，G的最外層電子數(shù)之和為10．回答下列問題．
（1）元素D、F的名稱、；
（2）C元素在周期表中的位置；
（3）用電子式表示D，E兩元素形成的1：1的化合物的形成過程其中含有的化學鍵的類型
（4）寫出分別由A，D，E，G四種元素組成的兩種化合物反應(yīng)的化學方程式；
（5）寫出E、F的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）氧；鋁
（2）第二周期ⅤA族
（3）；離子鍵、共價鍵
（4）NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑
（5）OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：A、B、C、D、E、F、G七種元素為元素周期表中短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)量數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，說明原子核內(nèi)無中子，應(yīng)為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，為C元素；D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，為O元素，則C為N元素；E、F、G三種元素同周期且它們的最高價氧化物的水化物兩兩反應(yīng)生成均鹽和水，則F為Al，E為Na，E、F、G的最外層電子數(shù)之和為10，可知G的最外層電子數(shù)為10﹣1﹣3=6，為S元素，（1）由以上分析可知D為氧元素，F(xiàn)為鋁元素，所以答案是：氧；鋁；（2）C為N元素，位于周期表第二周期ⅤA族，所以答案是：第二周期ⅤA族；（3）D，E兩元素形成的1：1的化合物為過氧化鈉，為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，形成過程為 ，所以答案是： ；離子鍵、共價鍵；（4）由A、D、E、G四種元素組成的兩種鹽為NaHSO4、NaHSO3 ， 二者反應(yīng)生成二氧化硫和水，反應(yīng)的化學方程式為NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑，
所以答案是：NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑；（5）氫氧化鋁具有兩性，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子反應(yīng)方程式為OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O．