【題目】科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸3He，100噸3He核聚變釋放的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.3He的最外層電子數(shù)為2，具有較強(qiáng)的金屬性

B.3He位于周期表第二周期第ⅡA族

C.其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1

D.核聚變是化學(xué)反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．3He為稀有氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，幾乎不表現(xiàn)金屬性、非金屬性，故A錯(cuò)誤；

B．3He元素位于第一周期第0族，故B錯(cuò)誤；

C．3He元素為2號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=3-2=1，故C正確；

D．核聚變反應(yīng)中元素種類發(fā)生改變，不屬于化學(xué)反應(yīng)的范疇，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是（ ）
A.原子的核電荷數(shù)
B.原子的核外電子數(shù)
C.原子的質(zhì)子數(shù)
D.原子的中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)合成中碳環(huán)的形成非常重要。

（1）重氮甲烷()在加熱或光照時(shí)分解成碳烯(∶CH2)：。碳烯與烯烴反應(yīng)，生成含有三元環(huán)的環(huán)狀化合物，如：。則根據(jù)反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。

②上述反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________________。

③1mol M在氧氣中完全燃燒，最多能消耗________mol O2。

④下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是____________

a.能使酸性KMnO4溶液褪色 b.核磁共振氫譜有四組吸收峰 c.屬于烯烴

（2）1928年，狄爾斯和阿爾德在研究1,3-丁二烯的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)如下反應(yīng)：，這種反應(yīng)被稱為狄爾斯一阿爾德(Diels-Alder)反應(yīng)。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

①現(xiàn)有反應(yīng)，則物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

②物質(zhì)與物質(zhì)發(fā)生“Diels- Alder反應(yīng)”的生成物為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】市售一種可充電電池，由LaNi5H6、NiO(OH)、KOH溶液組成。LaNi5H6+6Ni（OH）LaNi5+6Ni(OH)2有關(guān)該電池的敘述正確的是：

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為LaNi5H6+6OHˉ－6eˉ=LaNi5+6H2O

B. 放電時(shí)，負(fù)極材料是Ni(OH)2

C. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Ni(OH)2+OHˉ－eˉ=NiO(OH)+H2O

D. 充電時(shí)，電池負(fù)極接充電器電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.100mol·L-1的H2C2O4溶液中加入NaOH固體的過(guò)程中，部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的關(guān)系一定不正確的是

A. pH=3的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)<c(HC2O4ˉ)

B. c(HC2O4ˉ)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)<0. 100 mol·L-1+c(HC2O4ˉ)

C. 隨著NaOH溶液的加入，減小

D. c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OHˉ)+c(C2O42-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子式肯定屬于烷烴的是（ ）

A.C8H16B.C5H8C.C7H16D.C7Hl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下可合成甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H1=－Q1kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2=－Q2kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1) △H3=－Q3kJ·mol-1

請(qǐng)寫(xiě)出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。

（2）合成甲醇發(fā)生的反應(yīng)如下

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=－a kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H2=－b kJ·mol-1

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3=+c kJ·mol-1

I：在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)①優(yōu)于反應(yīng)②，原因?yàn)?/span>_____________。

Ⅱ：合成氣的組成時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①a(CO)值隨溫度升高而_____________(填“增大”或“減小”)，其原因是_____________

②圖中的壓強(qiáng)由大到小為_____________，其判斷理由是_____________

（3）通常合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

①在一定溫度下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡_____________(填字母)；作出此判斷的理由是_____________。

a.向正反應(yīng)方向移動(dòng) b.向逆反應(yīng)方向移動(dòng) c.不移動(dòng)

②某溫度下，將1 mol CO和4molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.1mol·L-1，則H2的轉(zhuǎn)化率為_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室灼燒干海帶通常在_____________中進(jìn)行（填儀器名稱）。

(2)步驟Ⅰ名稱是____________，步驟Ⅲ名稱是___________。

(3)驗(yàn)證反應(yīng)①已經(jīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________________________________。

(4)步驟Ⅱ中的CCl4能否改為乙醇，解釋原因________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銻白（Sb2O3)在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有少量 SiO2)制備銻白的工藝流程如下圖：

已知：

①Sb3+與Fe2+的氧化性強(qiáng)弱相當(dāng)。

②Sb2S3不溶于水；Sb2O3為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強(qiáng)堿。

③水解時(shí)保持溶液的c(H+) =0.1～0.3mol/L。

(1) “浸出”是將輝銻礦溶于FeCl3溶液，為提高浸出速率可采取的措施是_________（任寫(xiě)一種）。請(qǐng)寫(xiě)出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式： _________。濾渣的成分為S單質(zhì)和_________。

(2) 水解是利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3(SbCl3的水解分為多步），其反應(yīng)可以簡(jiǎn)單表示為：SbCl3 +3H2OSb(OH)3 +3HCl，2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。為了促進(jìn)水解趨于完全，可采取的措施(填兩點(diǎn)）：_________。

(3) 簡(jiǎn)述檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法： _________，若未出現(xiàn)渾濁則證明沉淀己洗干凈，反之則沒(méi)有。

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