某離子化合物的晶胞如圖所示立體結構，晶胞是整個晶體中最基本的重復單位．小黑球表示陽離子，小白球表示陰離子，該離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比是（　�。�
A、1：8B、1：4
C、1：2D、1：1
考點：晶胞的計算
專題：化學鍵與晶體結構
分析：根據(jù)均攤法可知，在這個晶胞中陰離子位于棱上和體心，陽離子位于頂點、面心，頂點的占
1
8
，體心占1，棱上占
1
4
，面心占
1
2
．
解答： 解：根據(jù)均攤法可知，在這個晶胞中陰離子位于棱上和體心，數(shù)目=12×
1
4
+1=4，陽離子位于頂點、面心，數(shù)目=8×
1
8
+6×
1
2
=4，所以陰、陽離子個數(shù)比是1：1．
故選：D．
點評：本題主要考查了均攤法計算晶胞中離子數(shù)目，較為簡單，注意晶胞中各個位置微粒的數(shù)目計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

參考下列圖表和有關要求回答問題：
（1）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是
 
，△H的變化是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
 
．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1
又知③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ?mol-1 則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質中少量雜質的方法正確的是（　�。�
A、除去Fe2（SO4）3溶液中混有的Fe SO4：加入足量新制氯水
B、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入足量鐵粉，過濾
C、鋁粉中的鎂粉，加入足量氫氧化鈉溶液，過濾
D、除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

芒硝化學式為Na2SO4?10H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．
（1）該電解槽的陽極反應式為
 
．
此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
（2）制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）
 
導出．
（3）通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：
 
．
（4）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為
 
．已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時，理論上有
 
 kJ的能量轉化為電能．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高氯酸銨受高溫和猛烈撞擊能引起爆炸，可用作火箭推進劑．目前制備高氯酸銨的流程如下：

（1）寫出Cl2和NaOH溶液反應的離子方程式：
 

將HClO3加入到電解槽中，電解產(chǎn)生H2和O3，產(chǎn)生H2的電極名稱為
 
，寫出產(chǎn)生O3的電極反應式：
 
．O3與ClO3-反應生成ClO4-，O3與ClO3-反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．
（2）已知Fe2+可用K3Fe（CN）6來檢驗（呈藍色）．將圖Ⅰ裝置中的鐵棒末端分別連上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝膠上．一段時間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域（如圖Ⅱ所示）發(fā)生了變化，則下列說法正確的是
 
．

a．甲區(qū)呈現(xiàn)紅色  b．乙區(qū)呈現(xiàn)藍色
c．丙區(qū)產(chǎn)生Cu2+  d．丁區(qū)產(chǎn)生Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷合理的是（　　）
A、檢驗溶液中是否有SO42-可依次加入的試劑是BaCl2溶液和稀鹽酸
B、在pH=2的溶液中可能大量含有：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-
C、在常溫下加入鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能大量含有：K+、Na+、OH-、NO3-
D、使紫色石蕊試液變藍色的溶液中可能大量含有：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則溶液中c（H+）為（mol/L）（　　）
A、
4×10-5+1×10-12
5
B、
8×10-9+1×10-12
5
C、5×10-10
D、5×10-12

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程，一個還原反應過程的離子方程式為：NO
 
-
3
+4H++3e-=NO+2H2O．下列四種物質：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2（SO4）3中的一種物質甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發(fā)生．
（1）發(fā)生氧化反應的物質是
 
；
（2）寫出并配平該氧化還原反應方程式
 
；
（3）反應生成0.3mol H2O，則轉移電子的數(shù)目為
 
；
（4）若反應后，氧化產(chǎn)物的化合價升高，而其他物質保持不變，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（　�。�
A、CO2
B、H2O2
C、C2H2
D、COCl2

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