【題目】下列關于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是（ ）
A.熱化學方程式是H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol
B.對于恒溫恒容條件下的反應2NO2（g）?N2O4（g），A點為平衡狀態(tài)
C.將A,B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A
D.同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者

【答案】D
【解析】解：A、圖象中當放熱483.6KJ時，是生成液態(tài)水的時候，故熱化學方程式應是H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣241.8 kJ/mol，故A錯誤； B、A點時，只說明NO2和N2O4的消耗速率相等，而當NO2和N2O4的消耗速率之比為2：1時，反應才達平衡，故B錯誤；
C、T1℃時，A和B的溶解度相同，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，當升溫到T2℃時，兩者的溶解度均變大，無晶體析出，故溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均不變，仍相等，故C錯誤；
D、從圖象可以看出，加水稀釋時，HA的pH變化大，故HA的酸性強于HB，而酸越弱，其對應的鹽越水解，故同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，NaB的水解程度大，pH更大，其pH前者小于后者，故D正確；
故選D．
【考點精析】認真審題，首先需要了解反應熱和焓變(在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是實驗室制乙烯并檢驗其性質(zhì)的裝置圖，請回答：
（1）寫出圓底燒瓶中反應的方程式 ， 反應類型；
（2）燒瓶中混合液逐漸變黑，并產(chǎn)生某些無機雜質(zhì)氣體，寫出產(chǎn)生雜質(zhì)氣體的化學方程式：；
（3）為了檢驗乙烯的生成，試管中應盛放 ， 現(xiàn)象為；
（4）洗瓶中盛放的試劑為 ， 作用 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證銅與稀硝酸反應的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2 ． 某同學設計了如圖所示的裝置，下列敘述錯誤的是（ ）
A.應先打開活塞和旋塞再從U型管右側(cè)加入稀硝酸
B.加入的稀硝酸應充滿U型管左側(cè)
C.關閉旋塞后銅絲會全部溶解
D.反應停止后打開活塞，氣體變成紅棕色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖用銅鋅原電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅，下列敘述正確的是(　　)

A. 銅在原電池中作負極，在電鍍池中作陽極

B. 原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大

C. 鋅棒每減少0.65 g，導線上轉(zhuǎn)移的電子就為0.02 mol

D. 電鍍池中的電解質(zhì)溶液可用ZnSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關系如圖所示），下列說法正確的是（ ） ①a=5時，A是強酸，B是弱酸；
②若A、B都是弱酸，則5＞a＞2；
③稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強；
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．

A.①②
B.③④
C.①③
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組比較不正確的是 ( )

A. 鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈

B. 堿金屬Li、Na、K單質(zhì)都能在O2中燃燒生成過氧化物

C. 熔、沸點:Li>Na>K

D. 堿性:LiOH<NaOH<KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9。該溫度下，下列說法不正確的是（ ）

A. 同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B. BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大

C. BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，

D. BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；

⑥重復以上滴定操作2-3次；

請回答下列問題：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________，該錯誤操作會導致測定結(jié)果_________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用________________ (填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果____________（填“大”、“偏小”或“無影響”）。

（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視_______________________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是_______。

（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)

鹽酸體積（mL）

NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（______）

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．錐形瓶用待測液潤洗

C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)

D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)

（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為____________mol·L－1

（6）室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（______）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B．pH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

C．V(NaOH) =20mL時，c( Cl－ )=c(CH3COO－ )

D．V(NaOH) =10mL時，醋酸溶液中：c( Na+ )＞ c(CH3COO－)＞ c( H+ )＞ c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用環(huán)境中細菌對有機質(zhì)的催化降解能力，科學家開發(fā)出了微生物燃料電池，其裝置如圖，a、b為惰性電極，利用該裝置將污水中的有機物（以C6H12O6為例）經(jīng)氧化而除去，從而達到凈化水的目的，下列說法不正確的是（ ）
A.a電極反應式為：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+
B.反應過程中產(chǎn)生的質(zhì)子透過陽離子交換膜擴散到好氧區(qū)
C.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
D.常溫下，用該電池電解一定量的飽和硫酸銅溶液（電極為惰性電極），其中水的電離平衡向左移動

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