Question

【題目】某原電池裝置如圖所示．下列有關敘述中，正確的是（ ）

A.Fe作正極，發(fā)生氧化反應
B.負極反應：2H++2e﹣=H2↑
C.工作一段時間后，兩燒杯中溶解pH均不變
D.工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl﹣）增大

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．Fe為負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B．正極發(fā)生還原反應，H+得電子被還原生成，電極反應時為2H++2e﹣=H2↑，故B錯誤；
C．工作一段時間后，左邊燒杯中生成Fe2+ ， 水解呈酸性，右邊燒杯消耗H+ ， 兩燒杯溶液pH都發(fā)生變化，故C錯誤；
D．原電池工作時，陰離子向負極移動，則NaCl溶液中c（Cl﹣）增大，故D正確．
故選D．
圖為原電池裝置，F(xiàn)e為負極，發(fā)生氧化反應，石墨為正極，發(fā)生還原反應，H+得電子被還原生成，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題．