如圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是


  1. A.
    該硫酸試劑可以做干燥劑，干燥任何氣體
  2. B.
    該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%
  3. C.
    配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL
  4. D.
    常溫下，2.7gAl與足量的稀硫酸反應得到H23.36L
C
分析：A、該硫酸為濃硫酸，具有強氧化性，不能干燥堿性氣體和還原性氣體；
B、根據(jù)密度和體積計算溶液的總質(zhì)量，根據(jù)硫酸的密度大于水的密度，判斷質(zhì)量分數(shù)關系；
C、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；
D、根據(jù)方程式計算2.7gAl與足量的稀硫酸反應得到H2生成氫氣0.15mol，不是標準狀況不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol．
解答：該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，
A、該硫酸為濃硫酸，具有強氧化性，不能干燥堿性氣體和還原性氣體，故A錯誤；
B、等體積混合，設體積分別為Vml，98%的H2SO4溶液密度為ρ1，水密度為ρ2，則混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為w（H2SO4）=×100%=×100%，因硫酸的密度大于水的密度，則ρ1＞ρ2，所以×100%＞49%，故B錯誤；
C、根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，則xmL×18.4mol/L=
200mL×4.6mol/L，解得：x=50，所以應量取的濃硫酸體積是50mL，故C正確；
D、2.7gAl的物質(zhì)的量為0.1mol，由關系式2Al～3H2可知，生成氫氣0.15mol，若為標準狀況氫氣體積為0.336L，不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查溶液濃度的計算和大小比較，題目難度較大，注意硫酸的濃度越大，密度越大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列操作中，向一種溶液中加入另一種溶液或物質(zhì)，溶液顏色無明顯變化的是


  1. A.
    溴水中加入Na2SO3溶液
  2. B.
    CuSO4溶液中加入Ba（NO3）2溶液
  3. C.
    FeCl3溶液中加入MgCO3粉末
  4. D.
    酚酞試液中通入氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

農(nóng)作物生長發(fā)育需要大量的氮養(yǎng)分，除了可用人工固氮方法（合成氮）獲得氨態(tài)氯外，自然界雷電現(xiàn)象也是一種固氮途經(jīng)，經(jīng)由雷電固定的氮是硝態(tài)氮（硝酸或硝酸鹽形式），其相關的化學方程式為________，________，________．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

已知A、B、C是中學化學的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系：
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C為紅棕色氣體，則A轉(zhuǎn)化為B反應的化學方程為______；
（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為______；
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用離子方程式說明）______；
（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子．則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式中正確的是


  1. A.
    偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：H++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓
  2. B.
    鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
  3. C.
    向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
  4. D.
    銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列粒子不具有還原性的是


  1. A.
    H+
  2. B.
    Fe2+
  3. C.
    Cu
  4. D.
    CO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

實驗中需要230mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題
（1）配制溶液時應選用容量瓶的規(guī)格______；
（2）若用托盤天平稱量，實際應稱碳酸鈉的質(zhì)量______；
（3）用已稱好的Na2CO3固體配制溶液，除容量瓶外還需要的其他儀器______、_______、______；
（4）配制時，其正確的操作順序為 （字母表示，每個字母只用一次）______．
A．用少量蒸餾水沖洗 2～3 次，將沖洗液移入 容量瓶 中
B．將稱好的碳酸鈉鈉固體放入 燒杯 中，加 適量 蒸餾水將其溶解
C．將 冷卻 后的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
D．最后蓋好瓶蓋，振蕩 搖勻
E．改用 膠頭滴管 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切．
F．向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 1～2cm 處
（5）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是無影響？
A、加水時越過刻度線______；
B、定容時俯視刻度線______；
C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理______；
D、固體溶解后沒有冷卻便進行定容______．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是


  1. A.
    1mol NO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
  2. B.
    1L0.5mol/L Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目小于0.5NA
  3. C.
    標準狀況下，22.4L任意比的氫氣與氧氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA
  4. D.
    10g H218O中所含的中子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

生產(chǎn)著色鋁片的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）第①步中NaOH溶液的作用是______．
（2）第②步HNO3的作用是對鋁片進行拋光，寫出其反應的離子方程式______．
（3）在第④步電解是以鋁為陰極，鋁片為陽極，在硫酸介質(zhì)中控制電壓電流，使陽極放出O2與Al反應使鋁表面形成一層致密的氧化膜．寫出有關的電極反應式：陰極：______，陽極：______．
（4）氧化膜質(zhì)量的檢驗：取出鋁片干燥，在氧化膜未經(jīng)處理的鋁片上分別滴一滴氧化膜質(zhì)量檢查液（3gK2CrO4+75mL水+25mL濃鹽酸），判斷氧化膜質(zhì)量的依據(jù)是______．
A．鋁片表面有無光滑　　　　　　　　　　　 B．比較顏色變化
C．比較質(zhì)量大小　　　　　　　　　　　　　 D．比較反應速率大小
（5）將已著色的鋁干燥后在水蒸氣中進行封閉處理約20～30min，封閉的目的是使著色的氧化膜更加致密，有關反應化學方程式是______．

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