Question

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1

B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1

C．在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1

D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

Answer 1

A、甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ?mol^-1 ，故A錯誤；
B、一定條件下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃放熱19.3kJ，氮氣和氫氣合成氨是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）的△H＜-38.6 kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、在101 kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1 ，故C正確；
D、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，生成硫酸鈣過程放熱，所以反應(yīng)的焓變△H＜2×（-57.3）kJ?mol^-1，反應(yīng)的中和熱是強酸強堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，故D錯誤；
故選C．