Question

8．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 1 L 0.1 mol•L^-1的氨水中含有的NH₃•H₂O分子數為0.1 N_A
• B． 電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4 g，則電路中轉移電子數為0.2 N_A
• C． 標準狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數目為0.2 N_A
• D． 一定條件下，4.6 g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的N原子數目為0.1 N_A

Answer 1

分析 A．氨水為弱電解質，在溶液中部分電離，導致溶液中一水合氨分子數減少；
B．電解過程中，陽極中雜質鐵、鋅優(yōu)先失去電子，則無法計算6.4g金屬的物質的量及轉移電子數；
C．標準狀況下，二氯甲烷的狀態(tài)不是氣態(tài)；
D．NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，根據最簡式進行計算．

解答 解：A．1 L 0.1 mol•L^-1的氨水中含有溶質0.1mol，由于部分一水合氨電離，則溶液中含有的NH₃•H₂O分子數小于0.1N_A，故A錯誤；
B．粗銅中含有鐵、鋅等雜質，電解時鐵、鋅優(yōu)先放電，則無法計算陽極減少的6.4g金屬的物質的量及失去電子數，故B錯誤；
C．標況下二氯甲烷為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L二氯甲烷的物質的量，故C錯誤；
D．4.6gNO₂和N₂O₄的混合物中含有4.6g最簡式NO₂，含有最簡式NO₂的物質的量為：$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，含有氮原子的物質的量為0.1mol，含有的N原子數目為0.1 N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下二氯甲烷、乙醇、水、四氯化碳等的狀態(tài)不是氣體，B為易錯點，注意粗銅中含有雜質鐵、鋅．