【題目】對于溶液，下列各項中正確的是　　

A.

B.水解離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C.升高溫度，水解平衡逆向移動

D.向溶液中加入少量醋酸鈉固體，平衡正向移動，醋酸鈉的水解程度即轉(zhuǎn)化率增大

【答案】B

【解析】

A.0.1mol/L醋酸鈉溶液中存在物料守恒關系，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）=0.1mol/L，故A錯誤；

B. 醋酸鈉為強堿弱酸鹽，在溶液中水解，使溶液呈堿性，水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故B正確；

C.水解反應為吸熱反應，升高溫度，水解平衡向正反應方向移動，故C錯誤；

D. 向溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液中醋酸根濃度增大，水解平衡正反應方向移動，但水解程度減小，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)排放的煙氣中的SO2是大氣的一次污染物之一，同時也是霧籃天氣的重要前體物。工業(yè)上常用氨水吸二氧化硫氣體。常溫時，向10mL0.1molL-l的氨水中通入SO2，SO2體積（標準狀況）與溶液pH的關系如圖所示（忽略溶液體積變化）。

已知：25℃時，NH3H2O的Kb=l.7×l0-5，H2SO3的Ka1=l.3×10-2，Ka2=6.2×l0-8。

回答下列問題：

（1）M點溶液中陰離子濃度由大到小的順序為__，__（填＞、=或＜）2。

（2）N點溶液中的溶質(zhì)為__（填化學式），c（NH4+）：c（HSO3-）=__。

（3）水的電離程度M點__P點（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）反應NH3H2O+H2SO3NH4++HSO3-+H2O的平衡常數(shù)K=__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以經(jīng)預處理的廢舊磷酸亞鐵鋰電極（主要成分為LiFePO4、 Al、C)為原料，生產(chǎn)Li2CO3 的部分工藝流程如下：

已知：LiFePO4難溶于水和堿性溶液，可溶于酸性溶液。Li2CO3溶于稀酸，微溶于水。下列說法不正確的是

A.濾渣2的主要成分為C

B.溶解時發(fā)生反應的離子反應方程式：2LiFePO4+2H++H2O2=2Li++2Fe3++ 2+ 2H2O

C.向過濾3的濾液中加入飽和Na2CO3溶液即可生成Li2CO3沉淀

D.已知將Li2CO3、FePO4x H2O、H2C2O4 混合反應可重新獲得LiFePO4，理論上完全反應消耗的n(Li2CO3):n(FePO4x H2O):n(H2C2O4)=1:2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑，在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到

下列說法不正確的是

A.色氨酸分子中存在氨基酸和羧基，可形成內(nèi)鹽，具有較高的熔點

B.在色氨酸水溶液中，可通過調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出

C.在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應

D.褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似，也具有兩性化合物的特性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳族元素的單質(zhì)和化合物具有非常重要的作用。請回答下列問題。

（1）碳族元素中最早用于制造半導體器件的是__(填元素名稱)，其價電子排布式為___。

（2）CH3OH分子中C原子的雜化方式為__，SCN-的空間構(gòu)型為___。

（3）①烷烴(CnH2n+2)隨n的增大其熔沸點升高，原因是__。

②硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都很少，原因是__。

（4）如圖是SiO2晶胞，構(gòu)成二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)的最小環(huán)是由__個原子構(gòu)成。已知晶胞參數(shù)為apm，則其晶胞密度為__g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，不正確的是(　　)

A.一定條件下，2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)0.1NA

B.電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32 g銅

C.向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當有0.1 mol Fe2＋被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA

D.標準狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應生成11.2 L氣體，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某僅由C、H、O三種元素組成的有機物，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為152。取有機物樣品3.04g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.44g和7.04g。

（1）則該有機物的分子式為___________。

（2）該有機物某種同分異構(gòu)A結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列關于該有機物說法正確的是______。

A.有機物A能發(fā)生分子內(nèi)的脫水反應，生成物能使溴的CCl4溶液褪色

B.有機物A在一定條件下與醇或羧酸在濃硫酸存在下反應均能生成有香味的物質(zhì)

C. 1molA與足量的碳酸氫鈉反應能放出2.24L氣體

D. 1molA與足量Na反應能放出2molH2.

（3）寫出1molA與足量鈉反應的方程式__________________________________。

（4）已知，寫出由苯甲醛制備物質(zhì)A的反應方程式_________________________________。

（5）寫出苯甲醇催化氧化生成苯甲醛的反應方程式________________。

（6）物質(zhì)A有多種同分異構(gòu)，①屬于甲酸酯且含有酚羥基的同分異構(gòu)體有________種。

（7）參考（4）給出的信息，計苯甲醇為原料制備化合物（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用下列裝置可測量一定質(zhì)量的鋼材中的含碳量(部分夾持裝置已略去)。下列有關判斷正確的是

A.實驗時，先打開K1、K2，關閉K3,從a處通入N2目的是排出裝置中的CO2

B.點燃酒精燈前,需要打開K1、關閉K2,打開K3 ,K1起到平衡氣壓的作用

C.裝置②中的酸性KMnO4溶液吸收H2S,裝置③盛有濃硫酸,起到干燥作用

D.實驗前后需稱取裝置④和裝置⑤的質(zhì)量,才能準確地測得鋼材的含碳量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，若起始時充入0.4molCH4和0.4molCO2，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖中曲線a所示。下列說法一定正確的是（ ）

A.ΔH＞0

B.延長M點的反應時間，可以提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

C.T1℃，起始時若向該容器中充入等物質(zhì)的量的CH4、CO2、CO和H2，則此時反應向正反應方向進行

D.曲線b可表示向該容器中充入0.5molCH4和0.5molCO2，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系

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