1mol某有機(jī)物充分燃燒，只生成88g二氧化碳?xì)怏w和54g水，下列正確的是（　�。�

　 A． 該有機(jī)物的分子式為CH4

　 B． 該有機(jī)物的分子式一定為C2H6

　 C． 該有機(jī)物的分子式一定為C2H6O

　 D． 該有機(jī)物的分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為1：3，可能含有氧原子


考點(diǎn)： 有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算． 

專題： 烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．

分析： 根據(jù)n=計(jì)算出該有機(jī)物燃燒生成二氧化碳、水的物質(zhì)的量，再根據(jù)C、H質(zhì)量守恒計(jì)算出該有機(jī)物分子中含有的C、H數(shù)目；有機(jī)物燃燒生成二氧化碳和水，其分子一定只含有C、H元素，可能含有氧元素，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答： 解：1mol該有機(jī)物完全燃燒88g二氧化碳?xì)怏w和54g水，

則：n（C）=n（CO2）==2mol，

n（H）=2n（H2O）=2×=6mol，

該有機(jī)物分子中含有C、H數(shù)目分別為：=2、=6，

A．根據(jù)計(jì)算可知，該有機(jī)物分子中C、H數(shù)目分別為2、6，所以一定不是甲烷，故A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)物分子中可能含有氧元素，分子式可能為C2H6O，不一定為烴，故B錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物分子式可能為C2H6，不一定為C2H6O，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)計(jì)算結(jié)果可知，該有機(jī)物分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為1：3，其分子中可能含有氧原子，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查了有機(jī)物分子式確定的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握根據(jù)有機(jī)物燃燒及質(zhì)量守恒確定有機(jī)物分子式的計(jì)算方法，明確完全燃燒生成二氧化碳和水的化合物不一定為烴，可能含有氧元素．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

P4和CO2分子中都只含有共價(jià)鍵

　

B．

CCl4和NH3的分子的立體結(jié)構(gòu)都是正四面體形

　

C．

BF3分子中各原子均達(dá)到8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　

D．

甲烷的結(jié)構(gòu)式為，它是對(duì)稱的平面形分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


面對(duì)目前世界范圍內(nèi)的能源危機(jī)，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．

（1）已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90kJ•mol﹣1

②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41kJ•mol﹣1

寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：   ．

（2）在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①p1 小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)  ．

（3）已知在T℃時(shí)，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c始（CO）=1mol•L﹣1，c始（H2O）=1mol•L﹣1，某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)沒有（填“已經(jīng)”或“沒有”）達(dá)到平衡，原因是Qc  K，此時(shí)刻v正  v逆（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是（　�。�

　

A．

Mg

B．

K

C．

Br2

D．

I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（　　）

　 A． 碳和二氧化碳 B． 1mol碳和3mol碳

　 C． 3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D． 淀粉和纖維素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用核磁共振技術(shù)測(cè)定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號(hào)）也不同，根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

CH3﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3其核磁共振譜中給出的峰值（信號(hào)）有兩個(gè)，如圖1所示：

（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號(hào)）只有一個(gè)的是　　．

A．CH3CH3        B．CH3COOH   C．CH3COOCH3   D．CH3OCH3

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖2所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：　　，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有　　個(gè)峰（信號(hào)）．

（3）用核磁共振氫譜的方法來(lái)研究C2H6O的結(jié)構(gòu)，簡(jiǎn)要說(shuō)明根據(jù)核磁共振氫譜的結(jié)果來(lái)確定C2H6O分子結(jié)構(gòu)的方法是　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


組成為C7H16的烷烴有九種，其中僅能由一種單烯烴加氫而制得的有（　　）

　

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A+ 比B﹣少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2﹣離子數(shù)之比為2：1．請(qǐng)回答下列問題：

（1）A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于　（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）堆積，空間利用率為　　．

（2）C3﹣的電子排布式為　　，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化，CB3分子的VSEPR模型為　　．

（3）C的氫化物在水中的溶解度如何　　

（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：（用元素符號(hào)表示）；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：　　

（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是 ρg•cm﹣3．試計(jì)算R晶體中A+和D2﹣最短的距離　　．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫出計(jì)算式，不用計(jì)算）

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中除了H+、OH﹣以外，還含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl﹣，且這三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：1：6，下列有關(guān)該溶液判斷正確的是（　�。�

　 A． 向該溶液中加入KI溶液后，原有的5種離子的物質(zhì)的量不變

　 B． 向該溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀

　 C． 向該溶液中加入過(guò)量鐵粉，只發(fā)生置換反應(yīng)

　 D． 若溶液中c （Cl﹣）=0.6mol/L，則該溶液的pH=1

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