已知:101kPa時(shí)的辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol-1,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的
中和熱57.3kJ·mol-1,則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
 、貱8H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=+5518kJ·mol-1
  ②C8H18(l)+ 25/2 O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);△H=-5518kJ·mol-1
 、跦++OH=H2O;△H=-57.3kJ·mol-1
 、躈aOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)= 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ·mol-1

A.①③B.②③C.②④D.只有②

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知①~④均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用的常見(jiàn)反應(yīng).其中常溫下B、D、J、P氣體,E為分子中原子個(gè)數(shù)比為1:l的液體.A的相對(duì)分子質(zhì)量為120.(個(gè)別反應(yīng)的產(chǎn)物已略去)
試回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)F與N溶液反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H20=2AlO2-+3H2
;
(2)反應(yīng)⑤中當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),氧化劑消耗
17g
17g
g;
(3)反應(yīng)④的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
;如圖2是該反應(yīng)原理的示意圖,該裝置中使用的是
陽(yáng)
陽(yáng)
(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜,圖中從d處收集到的是
NaOH溶液
NaOH溶液

(4)工業(yè)上由D制取I的過(guò)程可表示為:
由D與B反應(yīng)生成X的反應(yīng)所用的設(shè)備是
;
①高爐       ②沸騰爐        ③接觸室       ④分餾塔     ⑤吸收塔
已知400℃101Kpa時(shí),2D(g)+B(g?2X(g);△H=-196.6KJ/mol,當(dāng)2mol D與1mol B在該條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)放熱186.8KJ.在實(shí)際生產(chǎn)中綜合考慮各種因素,為提高D的轉(zhuǎn)化率,工業(yè)選擇了以下哪些條件
④⑤⑥
④⑤⑥

①適當(dāng)升高溫度    ②增大壓強(qiáng)     ③使用合適的催化劑     ④及時(shí)移走生成物        
⑤適當(dāng)增大B的濃度      ⑥將反應(yīng)物與生成物在熱交換器中進(jìn)行熱交換.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知在101kPa時(shí),C(石墨)、H2和CO的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol.現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體112L(標(biāo)況),經(jīng)充分燃燒后,放出總熱量為1420kJ,并生成液態(tài)水.下列熱化學(xué)方程式或描述中正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)硫酸生產(chǎn)過(guò)程中關(guān)鍵階段的反應(yīng)為:
2SO2(g)+O2(g)
催化劑
加熱
 2SO3(g);△H<0.一定條件下,將SO2、O2按體積比為1:1充入某密閉容器中.
(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

A.容器中氣體密度保持不變         
B.混合氣體中c(SO3)不再發(fā)生變化
C.2v(SO2)═v(O2)        
D.c(SO2)═c(SO3
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得SO3的體積分?jǐn)?shù)為40.0%,則SO2的轉(zhuǎn)化率為
 

(3)如圖A為在不同溫度、不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)φ隨度變化的曲線.圖B為恒溫下平衡態(tài)I到平衡態(tài)Ⅱ的變化,下列說(shuō)法正確的是
 

A.圖A中P1>P2
B.圖A中P1<P2
C.圖B為減小體系壓強(qiáng),平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
D.圖B為增大反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生移動(dòng),達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
(4)我國(guó)工業(yè)制備SO2常用煅燒FeS2方法,而有的國(guó)家用燃燒S制備SO2.已知在101kPa時(shí),4g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO2,放出27kJ的熱量,硫的燃燒熱為
 
;將生成的SO2完全通入過(guò)量的強(qiáng)酸性的Ba(NO32溶液,可生成沉淀
 
 g(精確到0.1g).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:①101kPa時(shí),2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是( 。
A、有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量C、24g C與1L O2反應(yīng)生成2L CO時(shí)放出221kJ熱量D、碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)已知在101KPa時(shí):CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-820KJ?mol-1.則下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系可如圖所示B、11.2LCH4完全燃燒放出熱量410KJC、CH4的燃燒熱為820KJD、凡是有水生成的氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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