Question

不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法在近20年來植物生理學．生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用．如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作環(huán)境分析指示物．下列有關說法正確的是（　�。�

A．³⁴S原子核內中子數(shù)為16

B．²H⁺的結合OH^-的能力比¹H⁺的更強

C．¹³C和¹⁵N原子核內的質子數(shù)相差2

D．¹H₂¹⁶O和¹H₂¹⁸O的相對分子質量不同

Answer 1

分析：A．利用質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)來計算；
B．²H⁺與¹H⁺都是氫離子，化學性質相同；
C．C原子的質子數(shù)為6，N原子的質子數(shù)為7；
D．¹H₂¹⁶O的相對分子質量1×2+16=18，¹H₂¹⁸O的相對分子質量為1×2+18=20．

解答：解：A．³⁴S原子核內的中子數(shù)為34-16=18，故A錯誤；
B．²H⁺與¹H⁺都是氫離子，化學性質相同，即²H⁺的酸性與¹H⁺的結合OH^-的能力相同，故B錯誤；
C．C原子的質子數(shù)為6，N原子的質子數(shù)為7，則¹³C和¹⁵N原子核內的質子數(shù)相差7-6=1，故C錯誤；
D．因¹H₂¹⁶O的相對分子質量1×2+16=18，¹H₂¹⁸O的相對分子質量為1×2+18=20，二者相對分子質量不同，故D正確．
故選D．

點評：本題以信息來考查同位素及原子的構成等知識，較簡單，屬于基礎知識的考查，明確原子中的量的關系及比較物質的沸點、酸性的方法即可解答．