分析 (1)先計算NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),陽極上生成氯氣,根據(jù)Cl原子守恒計算m(NaCl),從而計算溶液質(zhì)量;
(2)電解后溶液中溶質(zhì)為NaOH,根據(jù)Na原子守恒計算n(NaOH)=n(NaCl),電解時陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣,所以相當于析出HCl,根據(jù)氯原子守恒得n(HCl)=n(NaCl),則析出氣體質(zhì)量=m(HCl),溶液體積=$\frac{溶液質(zhì)量}{溶液密度}$,電解后c(NaOH)=$\frac{n}{V}$;
(3)根據(jù)(2)知,電解后析出的物質(zhì)相當于HCl,要使電解后溶液恢復(fù)原狀,需要通入適量HCl即可.
解答 解:(1)該溫度下的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{36g}{136g}$×100%=$\frac{9}{34}$,用惰性電極進行電解飽和氯化鈉溶液,陽極上生成氯氣,n(Cl2)=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol氣體(標準狀況)時,根據(jù)Cl原子守恒得n(NaCl)=2n(Cl2)=2×0.5mol=1mol,m(NaCl)=1mol×58.5g/mol=58.5g,
則飽和食鹽水的質(zhì)量=$\frac{58.5g}{\frac{9}{34}}$=221g,
答:電解時,所取飽和食鹽水的質(zhì)量是221g;
(2)電解后溶液中溶質(zhì)為NaOH,根據(jù)Na原子守恒計算n(NaOH)=n(NaCl)=1mol,電解時陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣,所以相當于析出HCl,根據(jù)氯原子守恒得n(HCl)=n(NaCl)=1mol,則析出氣體質(zhì)量=m(HCl)=1mol×36.5g/mol=36.5g,溶液質(zhì)量=221g-36.5g=184.5g,溶液體積=$\frac{溶液質(zhì)量}{溶液密度}$=$\frac{184.5g}{1.23g/mL}$=150mL=0.15L,電解后c(NaOH)=$\frac{n}{V}$=$\frac{1mol}{0.15L}$=6.67mol/L;
答:電解后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.67mol/L;
(3)根據(jù)(2)知,電解后析出的物質(zhì)相當于HCl,要使電解后溶液恢復(fù)原狀,需要通入析出的HCl即可
,析出HCl的物質(zhì)的量是1mol,質(zhì)量是36.5g,所以需要通入36.5gHCl即可,
答:要使溶液恢復(fù)到原狀態(tài),需加入HCl氣體,其質(zhì)量是36.5g.
點評 本題以電解原理為載體考查化學(xué)方程式有關(guān)計算,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力,明確溶液中溶質(zhì)、析出物質(zhì)成分及各個物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵,注意原子守恒的靈活運用,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一定含有甲烷 | B. | 一定含有乙烯 | ||
C. | 可能是乙烷和甲烷的混合氣體 | D. | 一定含有乙烯,不一定含有甲烷 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在c(H+)=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、SO32- | |
B. | pH<7的溶液中:SO42-、CO32-、Na+、K+ | |
C. | 有NO3-存在的強酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- | |
D. | 在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 12和8 | B. | 6和8 | C. | 12和17 | D. | 20和16 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色 | B. | 乙醇難溶于水,密度比水小 | ||
C. | 氧化鎂用于電解冶煉單質(zhì)鎂 | D. | 二氧化硅用于制造太陽能電池 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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