18．物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑．下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是（　�。�
A．X分子式為C6H6O7
B．1 mol物質(zhì)X可以和3 mol氫氣發(fā)生加成
C．X分子不可以發(fā)生消去反應(yīng)
D．足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體物質(zhì)的量相同

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，X在含3個-COOH、1個-OH，結(jié)合羧酸、醇的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．X分子式為C6H8O7，故A錯誤；
B．不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；
C．與-OH相連C的鄰位C上有H，可發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；
D．-COOH與NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)，由C原子守恒可知，等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握結(jié)構(gòu)中官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、羧酸等有機物性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，其化學鍵類型完全相同的是（　　）
A．NH3和H2OB．HCl和KClC．H2O和H2O2D．NaCl和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．高錳酸鉀是一種重要的化學試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快．

（1）高錳酸鉀溶液應(yīng)配成中性溶液并保存在棕色試劑瓶中（填保存的注意事項）；酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式4MnO4-+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2H2O．
（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：MnO4-+C2O42-+H+--Mn2++CO2↑+8H2O
（3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現(xiàn)象如表：

滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）		高錳酸鉀溶液紫色褪去的時間
先滴入第1滴1min
褪色后再滴入第2滴15s
褪色后再滴入第3滴3s
褪色后再滴入第4滴1s
請分析高錳酸鉀溶液褪色時間變化的原因反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，且c（Mn2+）濃度大催化效果更好．
（4）該學習小組在獲取了上述經(jīng)驗和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對分子質(zhì)量134.0）來標定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在丙（填如圖中的儀器編號）．
②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定時應(yīng)注意的是逐滴滴入高錳酸鉀溶液，待前一滴高錳酸鉀溶液顏色褪去后再滴加．
③若在實驗過程中存在下列操作，其中會使所測KMnO4濃度偏低的是A．
A．未潤洗盛放KMnO4的滴定管
B．滴定前尖嘴部分無氣泡，滴定終點時出現(xiàn)氣泡
C．定容時，俯視刻度線
D．錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗
④當溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為0.02mol/L．（附原子相對質(zhì)量K=39  Mn=55  O=16   Na=23  C=12）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．苯甲酸（C6H5COOH）是一種酸性比醋酸強的弱酸，下列說法不正確的是（　�。�
A．在水溶液中，C6H5COOH的電離方程式為：C6H5COOH?C6H5COO-+H+
B．0.1mol•L-1C6H5COONa溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（C6H5COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．C6H5COONa和C6H5COOH的混合溶液呈中性，且c（Na+）=0.1mol•L-1，則c（Na+）=c（C6H5COO-）＞c（OH-）=c（H+）
D．等濃度的C6H5COONa和CH3COONa兩溶液中，前者離子總濃度小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．25℃時，下列敘述正確的是（　�。�
A．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
B．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1CH3COONa等體積混合pH＜7，則c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
C．AgCl在水中溶解度與在稀鹽酸中溶解度相同
D．KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均為7，則兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．近年來我國很多城市發(fā)生嚴重的霧霾天氣，對人們的健康造成嚴重威脅，下列有關(guān)環(huán)境問題的說法不正確的是（　�。�
A．改進汽車尾氣凈化技術(shù)，可以減少大氣污染物的排放
B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生的發(fā)生密切相關(guān)，是霧霾天氣的主要原因
C．推廣燃煤脫硫技術(shù)可以降低SO2對大氣的污染
D．CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產(chǎn)生污染的氣體，它們在空氣中都能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．利用下列實驗裝置能 完成相應(yīng)實驗的是（　�。�
A．
裝置測定化學反應(yīng)速率		B．
裝置制取并吸收HCl
C．
裝置制備純凈NH3		D．
裝置比較MnO2、Cl2、S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占的體積相同，則甲可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．12種B．14種C．16種D．18種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角．硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．

完成下列填空：
（1）圖中X的電子式為；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學方程式2H2S+O2→2S↓+2H2O；該變化說明S的非金屬性比O弱（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：硫原子半徑大于氧原子，硫原子的電子能力小于氧原子．通過H2O的穩(wěn)定性大于H2S或SO2中硫是+4價，氧是-2價（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強弱．
（2）下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是bd（選填編號）．
a．Na2S+S          b．Z+S         c．Na2SO3+Y        d．NaHS+NaHSO3
（3）已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應(yīng)速率時，下列方案合理的是b（選填編號）．
a．測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間
c．用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響
（4）治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體．已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；②反應(yīng)每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學方程式2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;\;\;F_{2}O_{3}\;\;\;}}{380℃}$S（l）+2CO2 （g）△H=-270kJ/mol．
（5）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是Fe2O3作催化劑，在相對較低溫度下，單位時間內(nèi)獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，能耗�。�

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