將1 mol 含鎂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a的鎂鋁合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中,剛好完全反應(yīng),NO為唯一還原產(chǎn)物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再減少為止,將所得沉淀過濾、洗凈、灼燒至恒重,所得固體質(zhì)量與原合金質(zhì)量相等。下列說法中正確的是

①合金含鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%②反應(yīng)中放出氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(1-a/3)× 22.4 L③反應(yīng)過程中最大沉淀質(zhì)量為(78-20a)g④反應(yīng)中共消耗NaOH[b-(1-a/3)]mol

A.①②③        B.①②④      C.①③④            D.②③④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義.
(1)已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ?mol-1,1.2g石墨在1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出x kJ熱量.則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為
C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-
(x-0.04y)
0.06
kJ?mol-1
C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-
(x-0.04y)
0.06
kJ?mol-1

(2)高溫時,用CO還原MgSO4可制備高純MgO.
①750℃時,測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO+2MgSO4
  △  
.
 
2MgO+CO2+SO2+SO3
CO+2MgSO4
  △  
.
 
2MgO+CO2+SO2+SO3

②由MgO可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如圖1,該電池反應(yīng)的離子方程式為
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2
Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2


(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2)
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3(H2)

②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的
△H
(填“>”“<”或“=”)0.
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K
K(填“>”“<”或“=”).
④一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式投入反應(yīng)物,一段時間后達(dá)到平衡.
容  器
反應(yīng)物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、b molH2
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持反應(yīng)逆向進(jìn)行,則c的取值范圍為
0.4<n(c)≤1mol
0.4<n(c)≤1mol

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江蘇省蘇南四校高三12月月考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(14分)研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ·mol1,1.2g石墨在1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出x kJ熱量。則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為     
(2)高溫時,用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時,測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3,此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。
②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池,其裝置示意圖如圖1,該電池反應(yīng)的離子方程式為          。    
         
圖1                 圖2                 圖3
(3)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:
CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=            。
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時間后,測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示,則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的ΔH         (填“>” “<”或“=”)0。
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖3所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K      K(填“>” “<”或“=”)。
④一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式投入反應(yīng)物,一段時間后達(dá)到平衡。

容 器


反應(yīng)物
投入量
1molCO2
3molH2
a molCO2、b molH2
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
 
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持反應(yīng)逆向進(jìn)行,則c的取值范圍為        。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆江蘇省淮安市高三第四次調(diào)研測試化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分)過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑,被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。以硼砂(主要成為Na2B4O7)為原料生產(chǎn)過硼酸鈉晶體的主要流程如下:

(1)由Na2B4O7和NaOH反應(yīng)制NaBO2的離子方程式為    ▲    ;
(2)沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質(zhì),為了分離出氫氧化鎂,在沉淀中加過量的酸,過濾得到含Mg2+的濾液,再在濾液加入堿使Mg2+形成氫氧化鎂。若加堿前溶液中c(Mg2+)=0.056 mol?L-1,那么需調(diào)節(jié)溶液的pH=   ▲ 時,才開始出現(xiàn)沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp=5.6×1012]
(3)已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量比為:n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水,測得純品質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示,則T3時所得晶體的化學(xué)式為______。(書寫簡單計算過程)

(4)若反應(yīng)溫度控制不當(dāng),所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO2 ,則產(chǎn)品中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  ▲  (填 “升高”、“降低”或“不變”)。[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年江蘇省淮安市高三第四次調(diào)研測試化學(xué)試卷 題型:填空題

10分)過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑,被廣泛應(yīng)用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。以硼砂(主要成為Na2B4O7)為原料生產(chǎn)過硼酸鈉晶體的主要流程如下:

(1)由Na2B4O7和NaOH反應(yīng)制NaBO2的離子方程式為    ▲     ;

(2)沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質(zhì),為了分離出氫氧化鎂,在沉淀中加過量的酸,過濾得到含Mg2+的濾液,再在濾液加入堿使Mg2+形成氫氧化鎂。若加堿前溶液中c(Mg2+) =0.056 mol•L-1,那么需調(diào)節(jié)溶液的pH =   ▲  時,才開始出現(xiàn)沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp=5.6×1012]

(3)已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量比為:n(Na):n(B): n(H) :n(O)=1: 1: n: 7。將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水,測得純品質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示,則T3時所得晶體的化學(xué)式為______。(書寫簡單計算過程)

(4)若反應(yīng)溫度控制不當(dāng),所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO2 ,則產(chǎn)品中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   ▲   (填 “升高”、“降低”或“不變”)。 [來源:ZXXK]

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。

(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

  Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g)   △H=a kJ·mol1

  3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)  △H=b kJ·mol1

  ①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=         kJ·mol1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。

  ②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3 與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴) 的化學(xué)方程式為                                             。

(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護(hù)下,將一定化學(xué)計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。   

  ①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是                       

  ②在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2 的物質(zhì)的量為             。

  ③在0. 5 mol·L-1 NaOH 和1. 0 mol·L-1 MgCl2溶液中,                  圖8

混合物Y 均只能部分放出氫氣,反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X射線衍射譜圖如圖8 所示(X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物

質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中,混合物Y 中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是 

                      (填化學(xué)式)。

(3)鋁電池性能優(yōu)越,Al-AgO 電池可用作水下動力電源,

其原理如圖9所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。

                                                                     圖9

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