14．如圖事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．
開啟啤酒		B．
雙氧水中加入氯化鐵
C．
合成氨時增壓		D．
NO2置于熱水和冰水中

分析 勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋．

解答 解：A、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，開啟啤酒瓶后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B、雙氧水中加氯化鐵固體，會加快雙氧水的分解，氯化鐵是催化劑，產(chǎn)生大量氣泡氧氣，和平衡移動原理無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故B正確；
C、合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取高壓措施，所以能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；
D、存在化學(xué)平衡2NO2?N2O4，溫度低，顏色淺，則降低溫度平衡正向移動，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆過程．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol，
E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=243kJ/mol則E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1．請回答下列問題：

①圖中△H=-198KJ•mol-1；
②該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？降低，
（4）①如圖2是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為：46.1kJ．
②若起始時向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為18.44；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．CO （g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol[
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．用等體積的0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═M（g）+N（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
實驗
編號		溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
請計算：
（1）實驗①中，若5min時測得n（M）=0.050mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ（N）；
（2）實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；
（3）實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
B．a molH2O和a molCO2所含分子數(shù)目相同
C．1mol氦氣含有的氦原子物質(zhì)的量是2mol
D．摩爾是國際單位制中七個物理量之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L煤油（假定化學(xué)式為C8H18）中含有0.8NA個碳原子
B．常溫常壓下，O2和O3的混合物16g中含有NA個氧原子
C．25℃時，1L 0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液中含有NA個OH-
D．0.5mol CH4中含有0.5NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制取硫酸，其燒渣可用來煉鐵．

（1）煅燒硫鐵礦時發(fā)生反應(yīng)：FeS2+O2-→Fe2O3+SO2（未配平）．當產(chǎn)生448L（標準狀況）SO2時，消耗O2的物質(zhì)的量為27.5mol．
（2）Fe2O3用CO還原焙燒的過程中，反應(yīng)物、生成物和溫度之間的關(guān)系如圖1所示．（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四條曲線是四個化學(xué)反應(yīng)平衡時的氣相組成對溫度作圖得到的；A、B、C、D四個區(qū)域分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域）
已知：3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H1=a kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H2=b kJ•mol-1
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）；△H3=c kJ•mol-1
①反應(yīng)Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）的△H=$\frac{（a+2b+6c）}{3}$kJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
②800℃時，混合氣體中CO2體積分數(shù)為40%時，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2FeO+CO2．
③據(jù)圖分析，下列說法正確的是ac（填字母）．
a．溫度低于570℃時，F(xiàn)e2O3還原焙燒的產(chǎn)物中不含F(xiàn)eO
b．溫度越高，F(xiàn)e2O3還原焙燒得到的固體物質(zhì)組成中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)越高
c．Fe2O3還原焙燒過程中及時除去CO2有利于提高Fe的產(chǎn)率
（3）FeS2是Li/FeS2電池（示意圖如右圖）的正極活性物質(zhì)．
①FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃時以等物質(zhì)的量連續(xù)反應(yīng)24h后得到FeS2．寫出該反應(yīng)的離子方程式：Fe2++S2O32-+S+H2O$\frac{\underline{\;200℃\;}}{\;}$FeS2+2H++SO42-．
②$\frac{Li}{Fe{S}_{2}}$電池的負極是金屬Li，電解液是含鋰鹽的有機溶液．電池放電反應(yīng)為FeS2+4Li═Fe+4Li++2S2-．該反應(yīng)可認為分兩步進行：第1步，F(xiàn)eS2+2Li═2Li++FeS${\;}_{2}^{2-}$，則第2步正極的電極反應(yīng)式為FeS22-+2e-=2S2-+Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)與其俗稱或化學(xué)式對應(yīng)不正確的是（　�。�
ABCD
碳酸氫鈉KAl（SO4）2•12H2OFeSO4•7H2O氧化鐵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下 H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=O.25，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中充入H2（g）、I2（g），起始濃度如下表所示：
起始濃度甲乙丙
c（H2/mol•L-10.0100.0200.020
 c（I2）/mol•L-10.0100.010 0.020
下列判斷不正確的是（　�。�
A．平衡時甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率相同
B．平衡時乙中I2的轉(zhuǎn)化率小于40%
C．平衡時乙中c（HI）比甲中的2倍大
D．反應(yīng)平衡時，丙中氣體顏色最深，乙中氣體顏色最淺

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