設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

B．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

D．1mol Na2O和Na2O2固體混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

D

【解析】

試題分析：A．不能確定2.24LO2所處的狀態(tài)，則不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，則2.24 L己烷含有分子的數(shù)目不是0.1NA，C錯(cuò)誤；D．氧化鈉和過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比均是1：2，則1mol Na2O和Na2O2固體混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三第二次質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)高分子由、－CH2-CH2－兩種結(jié)構(gòu)單元組成，且它們自身不能相連，該烴分子中C、H兩原子物質(zhì)的量之比是

A.2︰1 B.8︰7 C.2︰3 D.1︰1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O + 6H+ ＝ (3+x)H2O + 2Fe3+

B．用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣： NO + NO2 + 2OH－＝ 2NO3- + H2O

C．將少量SO2氣體通入氨水中：SO2 + NH3·H2O＝NH4+ + HSO3-

D．向稀硫酸中加入少量Ba(OH)2溶液：2H＋+ SO42－+ Ba2＋+ 2OH－＝ BaSO4↓ + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是：

A．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入Cl2產(chǎn)生沉淀

B．向AIC13溶液中加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量氨水，沉淀消失

C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入NaNO3固體，銅粉溶解

D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的金屬Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到混合氣體（含NO、N2O4、NO2） 共1.8 mol。將上述氣體平均分為兩份，一份與標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LO2混合后，用水吸收，無(wú)氣體剩余；另一份恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，則其中NaNO3的物質(zhì)的量為

A．0.25mol B．0.2mol C．0.15mol D．0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省南陽(yáng)市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）二甲醚[CH3OCH3]燃料電池的工作原理如下圖一所示．

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_____________________________________。

②電池在放電過(guò)程中，b對(duì)應(yīng)的電極周圍溶液的pH________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）以上述電池為電源，通過(guò)導(dǎo)線與圖二電解池相連。

①X、Y為石墨，a為2L 0．1mol／LKCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式：______________。

②X、Y分別為銅、銀，a為1L0．2mol／LAgNO3溶液，寫出Y電極反應(yīng)式：____________。

（3）室溫時(shí)，按上述（2）①電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0．2mol／L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）。

①結(jié)合圖三計(jì)算，上述電解過(guò)程中消耗二甲醚的質(zhì)量為________。（保留兩位有效數(shù)字）

②若圖三的B點(diǎn)pH＝7，則滴定終點(diǎn)在_________區(qū)間（填“AB”、“BC”，或“CD”）。

③C點(diǎn)溶液中各離子濃度大小關(guān)系是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省南陽(yáng)市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．SiO2既能和HF反應(yīng)，又能和NaOH溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物

B．石英具有很好的導(dǎo)電性能，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

C．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油

D．酯在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省泉州市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）濕法煉鋅為現(xiàn)代煉鋅的主要方法，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質(zhì)鋅的工業(yè)流程。

（1）煙氣不能直接排放，可用于制取一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸為__________。

（2）浸出液以硫酸鋅為主，還含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等雜質(zhì)，會(huì)影響鋅的電解，必須除去。凈化過(guò)程如下：

①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為______________________。

②將浸出液的pH調(diào)節(jié)為5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可選用的試劑為_____（填字母）

A．NaOH B．NH3·H2 O C．ZnO D．H2 SO4

③用Zn除去Cu2+和Cd2+

④用Ag2SO4除去Cl一，發(fā)生的反應(yīng)為Ag2SO4+2Cl一2AgCl+ SO42-，室溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________[已知室溫下Ksp(Ag2SO4)=6.0x 10-5，Ksp(AgCl)=2.0x 10-10]。

（3）控制一定條件，用惰性電極電解硫酸鋅溶液制取鋅，鋅在____極析出，陽(yáng)極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省等三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法中，正確的是

A．配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤天平稱取 5.85g NaCl

B．用廣泛pH試紙測(cè)得橙汁pH為3.50

C．用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液

D．可用過(guò)濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質(zhì)

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