Question

16．（1）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過(guò)量的CO₂，會(huì)出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，其離子方程式是SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（2）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模轉(zhuǎn)染性疾病暴發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑，工業(yè)上制漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化學(xué)式 ）
（3）把Ba（OH）₂溶液滴人明礬溶液中，使SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化成BaSO₄沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是AlO₂^-，其離子反應(yīng)方程式為Al³⁺+4OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=AlO₂^-+BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過(guò)量的CO₂，會(huì)出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體硅酸膠體和碳酸氫鈉；
（2）氯氣在堿性條件下自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，次氯酸鈣可生成具有氧化性的HOCl，可用于殺菌消毒；
（3）明礬的化學(xué)式為KAl（SO₄）₂•12H₂O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl³⁺，2molSO₄^2-，根據(jù)反應(yīng)：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O判斷．

解答 解：（1）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過(guò)量的CO₂，會(huì)出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體硅酸膠體和碳酸氫鈉，其離子方程式是SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，故答案為：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（2）氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應(yīng)的方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，漂白粉的主要成分為CaCl₂和Ca（ClO）₂，其中Ca（ClO）₂可生成具有氧化性的HClO，可用于殺菌消毒，Ca（ClO）₂為漂白粉的有效成分，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O； Ca（ClO）₂；
（3）明礬的化學(xué)式為KAl（SO₄）₂•12H₂O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl³⁺，2molSO₄^2-，由反應(yīng)SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓可知，使SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化成BaSO₄沉淀，需要2molBa（OH）₂，則加入4molOH^-，則發(fā)生Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以最后溶液中存在AlO₂^-，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al³⁺+4OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=AlO₂^-+BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：AlO₂^-；Al³⁺+4OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=AlO₂^-+BaSO₄↓+2H₂O；

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸性強(qiáng)弱的分析判斷、漂白粉的有效成分和漂白原理、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、離子反應(yīng)定量關(guān)系，題目難度中等，注意判斷使SO₄^2-全部轉(zhuǎn)化成BaSO₄沉淀需要Ba（OH）₂的物質(zhì)的量，根據(jù)Al³⁺和OH^-物質(zhì)的量的關(guān)系判斷反應(yīng)產(chǎn)物．