Question

5．下列物質的每步轉化在給定條件下能一步實現(xiàn)且較合理的是（　　）

• A． Cu₂（OH）₂CO₃$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
• B． 飽和食鹽水$\stackrel{NH_{3}•CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
• C． 海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
• D． NH₃$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$N₂$\stackrel{O_{2}•H_{2}O}{→}$HNO₃

Answer 1

分析 A．堿式碳酸銅和硫酸反應生成硫酸銅溶液，鈉是活潑金屬在溶液中先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
B．飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；
C．海水中加入熟石灰沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈉分解生成氧化鎂和水，氧化鎂熔點高，工業(yè)上電極氯化鎂得到金屬鎂；
D．氨氣氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣混合通入水中生成硝酸．

解答 解：A．鈉是活潑金屬和鹽溶液反應先與水分與生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，不能在溶液中置換銅，故A錯誤；
B．向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳反應生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，能一步實現(xiàn)，故B正確；
C．海水中含鎂離子，加入熟石灰反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂，氧化鎂熔點高不能電解氧化鎂制備鎂，應是電解熔融氯化鎂得到鎂，不能一步實現(xiàn)各步轉化，故C錯誤；
D．氮氣和氧氣混合通入水中不能反應生成硝酸，應是氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣水中全部轉化為硝酸，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了鐵、鎂、氨氣等物質性質和海水資源的利用，主要是反應條件和產物的判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．