下列說法正確的是(    )

A.銅和鐵與FeCl3溶液構(gòu)成的原電池中:Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+
B.鐵上鍍鋅時陰極析出6.5g鋅,溶液中減少Zn2+數(shù)為0.1mol
C.在反應(yīng):4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS既是氧化劑又是還原劑
D.生鐵與濃H2SO4加熱反應(yīng)可產(chǎn)生SO2和CO2氣體

CD

解析試題分析:銅和鐵與FeCl3溶液構(gòu)成的原電池中,鐵比銅活潑,鐵做負(fù)極,因此反應(yīng)原理是Fe +2 Fe3+ = 3Fe 2+ ,A錯誤;電鍍池是以含有電鍍金屬離子的溶液做為電解液的,陽極是待鍍金屬,因此鐵上鍍鋅時陰極析出6.5g鋅,溶液中的Zn2+不減少,B錯誤;在反應(yīng)4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS中Cu化合價降低,而S的化合價升高,因此CuS既是氧化劑又是還原劑,C正確;生鐵中有單質(zhì)Fe和C,二者均可以在加熱條件下和濃硫酸反應(yīng),因此有SO2和CO2氣體產(chǎn)生,D正確;故選CD。
考點:本題考查的是電化學(xué)基礎(chǔ)知識、氧化還原反應(yīng)、金屬與非金屬單質(zhì)與酸的反應(yīng)知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

X、Y、P、Q四種短周期元素,元素X在地殼中含量最高,充有元素Y單質(zhì)蒸氣的燈透霧能力強,常用于道路和廣場的照明,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3:8,P的單質(zhì)常用作電腦的芯片材料。

A.元素Y、P的簡單氫化物中化學(xué)鍵類型相同
B.原子半徑:X>Y
C.最高價氧化物的水化物酸性:P<Q
D.X、Q兩元素的最高正化合價相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列陳述和判斷均正確,且有因果關(guān)系的是(      )

選項
陳述
判斷
A
Si有良好的半導(dǎo)體性能
Si可用于制備光導(dǎo)纖維
B
在未知溶液中加入稀硝酸和氯化鋇溶液有沉淀生成
說明該未知溶液含有SO42
C
鐵、銅、汞、銀的金屬活動性順序為Fe>(H)>Cu>Hg>Ag
要從礦石中冶煉得到金屬單質(zhì),鐵和銅必須用還原劑,汞和銀只需加熱
D
鋅錳干電池碳棒是正極,MnO2是氧化劑
鋅錳干電池是二次電池,可以反復(fù)充電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出“白毛”,紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是(   )

A.實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B.鋁是一種較活潑的金屬
C.鋁與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列化學(xué)實驗事實及其結(jié)論都正確的是(   )

選項
實驗事實
結(jié)論
A
將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO的酸性比H2SO4
B
鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落
鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
C
稀、濃硝酸分別與銅反應(yīng),還原產(chǎn)物分別為NO和NO2
稀硝酸氧化性比濃硝酸強
D
將SO2通入溴水中,溴水褪色
SO2具有漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

從石器、青銅器到鐵器時代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。之所以有先后,主要取決于

A.金屬的化合價高低    B.金屬的活動性大小
C.金屬的導(dǎo)電性強弱 D.金屬在地殼中的含量多少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知:Li與Mg、Be與Al的性質(zhì)相似。下列判斷正確的是

A.LiOH是強堿
B.Be與冷水劇烈反應(yīng)
C.Li在空氣中不易被氧化
D.Be(OH)2能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

用鋁熱法還原下列氧化物制得金屬各1 mol,消耗鋁最少的是

A.MnO2B.WO3C.Cr2O3D.Co3O4

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同步練習(xí)冊答案