【題目】利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,如右圖,兩極區(qū)電解質溶液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法錯誤的是
A.B極區(qū)電解質溶液為LiOH溶液
B.陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑
C.電解過程中主要是H+通過陽離子交換膜向B電極遷移
D.電極A連接電源的正極
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【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15,Z+[Y-W≡X]-是實驗室常用的化學檢驗試劑。下列說法中錯誤的是( )
A.Z2Y的為共價化合物
B.最簡單氫化物沸點高低為:X>W
C.常見單質的氧化性強弱為:W<Y
D.[Y-W≡X]-中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構
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【題目】已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應。
請回答下列問題:
(1)A中加入的物質是________,發(fā)生反應的化學方程式是______________________。
(2)B中加入的物質是________,其作用是_________________________________。
(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________,
發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________________。
(4)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________,
D中收集到的物質是________,檢驗該物質的方法和現(xiàn)象是________________。
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【題目】Ⅰ.(1)右圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134KJ/mol,E2=368KJ/mol( E1、 E2為反應的活化能)。若在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,則E1、△H的變化分別是 、 (填“增大”、“減小”或“不變”)。寫出該 反應的熱化學方程式 。
(2)若反應SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g)在150℃下能自發(fā)進行,則△H___0。
A.大于 B.小于 C.等于 D.大于或小于都可
Ⅱ.以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點,下面為CO2加氫制取乙醇的反應:
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=QkJ/mol (Q>0)
在密閉容器中,按CO2與H2的物質的量之比為1:3進行投料,在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(shù)(y%)如下圖所示。完成下列填空:
(1)表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是____(選填序號)。
(2)在一定溫度下反應達到平衡的標志是 。
A.平衡常數(shù)K不再增大 B.CO2的轉化率不再增大
C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 D.反應物不再轉化為生成物
(3)其他條件恒定,達到平衡后,能提高H2轉化率的措施是_______(選填編號)。
A.升高溫度 B.充入更多的H2 C.移去乙醇 D.增大容器體積
(4)圖中曲線a和c的交點R對應物質的體積分數(shù)yR=_______。
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【題目】工業(yè)合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反應在一定條件下達到平衡時,NH3的物質的量分數(shù)(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為計算:
(1)該條件下N2的平衡轉化率;(小數(shù)點后保留一位)
(2)該條件下反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。(不帶單位)
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【題目】下列各組表述中,兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是( )
A. 3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B. M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C. 最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子
D. 2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子
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【題目】(1)請正確表示下列化學用語:
乙炔(結構式) ;甲烷(空間構型) ;羥基(電子式) ;
C22-(電子式) _________ ;1,3-丁二烯(實驗式) 。
(2)高分子化合物是由三種單體通過加聚反應而制得的。這三種單體的結構簡式是 、 、 ;
(3)提純下列物質(括號內為雜質)
①NaCl(KNO3)固體中提取NaCl固體: 。
②KNO3(NaCl)溶液中得KNO3固體: 。
③乙醇(水)混合物中得無水乙醇: 。
④溴苯(溴)混合物中得溴苯: 。
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【題目】某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質,他們設計了如圖所示的實驗裝置:
請回答下列問題:
(1)整套實驗裝置的連接順序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口處的字母代號)。
(2)E裝置中制取氯氣的離子方程式是 。
(3)A裝置中試劑X是 。
(4)C裝置中的現(xiàn)象是 產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 (用離子方程式和必要的文字解釋)。
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【題目】現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F、G,它們的原子序數(shù)依次增大,除G外,其他五種元素都是短周期元素。X、Y、E三種元素組成的化合物是實驗室常用燃料,也是一種家庭常見飲品的主要成分。取F的化合物做焰色反應實驗,其焰色呈黃色,G的單質是生活中常見的一種金屬,GE是黑色固體。G2E是紅色固體。請回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)G原子電子排布式: ;Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序為 (用元素符號表示)。
(2)X、Y、Z形成3原子分子M,每個原子價層電子均達到穩(wěn)定結構。M分子的結構式為 。1molM含鍵數(shù)目為 。
(3)根據(jù)價層電子對互斥理論(VESPR)推測:ZE2—的立體構型為 ,YE32—的中心原子雜化類型為 。
(4)Y、E、Z分別與X形成的簡單化合物沸點由高到底的順序為 (用化學式表示) 。
(5)G晶胞結構如圖所示。已知立方體的棱長為apm,G 晶體密度為bg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)NA= (用含a、b的代數(shù)式表示)。
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