Question

在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知反應(yīng)過(guò)程某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃濃度分別為0.2mol?L^-1、0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1，達(dá)到平衡時(shí)濃度可能正確的是（　�。�

• A、SO₂為0.3mol?L^-1
• B、SO₂、O₂分別為0.4mol?L^-1、0.2mol?L^-1
• C、SO₂、SO₃均為0.25mol?L^-1
• D、SO₂、SO₃分別為0.24mol?L^-1、0.14mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答： 解：A、SO₂濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO₃完全反應(yīng)，則SO₂的濃度濃度變化為0.2mol/L，而實(shí)際變化小于該值，故A正確；
B、SO₂和O₂的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO₃完全反應(yīng)，則SO₂和O₂的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，而實(shí)際變化等于該值，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)增大，應(yīng)一個(gè)減小，另一個(gè)一定增大，故C錯(cuò)誤；
D、SO₃的濃度減少，說(shuō)明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，SO₃濃度變?yōu)?.14mol?L^-1，則參與反應(yīng)的SO₃濃度變?yōu)?.06mol?L^-1，則SO₂的濃度的濃度變化為0.06mol/L，濃度變?yōu)?.26mol?L^-1，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．