2 molNaHCO3和1 molNa2O2固體在密閉容器中加熱，使其充分反應(yīng)，則最后容器中剩余的固體是


  1. A.
    只有Na2CO3
  2. B.
    一定為Na2CO3和NaOH
  3. C.
    可能有Na2O2
  4. D.
    可能有NaOH
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時(shí)，在一個(gè)體積為2L的容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的方程式：
2A+B C
2A+B C

（2）計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)：
0.52
0.52

（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是
放
放
熱反應(yīng)．
（4）0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為：
0.05mol?L-1?min-1
0.05mol?L-1?min-1

（5）到達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為：
25%
25%

（6）恒容條件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有
CD
CD
．
A．充入氦氣   　      B．使用催化劑
C．再充入2.4molA和1.6molB              D．降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：022

已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子是最外層為一個(gè)電子的非金屬，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；A和C可按原子個(gè)數(shù)比1∶1和2∶1形成常溫下的兩種液態(tài)化合物P和Q，D和C可按原子個(gè)數(shù)比1∶1和2∶1形成常溫下的兩種固態(tài)化合物M和N，其中M為淡黃色；B和C可生成多種氣態(tài)化合物，A、B、C可按原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3和1∶1∶3形成X和Y兩種化合物，其中X是離子晶體．又知單質(zhì)E在常溫下是黑色粉末，E可與Y溶液反應(yīng)生成F，F(xiàn)的水溶液呈黃色．

請(qǐng)回答：

(1)

X的水溶液呈________性，解釋其原因的離子方程式為________．

(2)

E在C的單質(zhì)和Q同時(shí)存在的條件下，可發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是什么？

(3)

將少量F的飽和溶液滴入熱的Q中，其反應(yīng)的離子方程式為________．

(4)

若X和Y兩溶液的pH均等于5，則兩溶液中由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度之比為多少？

(5)

已知5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)A的單質(zhì)氣體在C的單質(zhì)氣體中完全燃燒放出熱量為71.45 kJ，則能正確表示A的單質(zhì)氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：  2X（g） + Y（g）a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0） 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則:
(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為 ____________ 。此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S ___________( “<”、“>”或“=”)0。
(2)下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)一定         
B.容器內(nèi)氣體的密度一定
C.容器內(nèi)Z分子數(shù)一定     
D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
(3)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1  kJ的是________ （稀有氣體不參與反應(yīng)）與之是等效平衡的是_____ 。
A．2 molX、1mol Y、1molAr                          
B．a(chǎn) molZ、1mol W     
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W           
D．2 molX、1mol Y、1molZ
(4)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6mol Y，若達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了15%，則反應(yīng)中放出的熱量為___________kJ。
(5)維持T℃條件不變，若在一個(gè)和原容器體積相等的恒壓容器N中，加入2 mol X和1mol Y發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)到平衡，則____________(選填M或N)容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：M___________（選填“>”、“<”或“=”）N。
(6)已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：若在某溫度下，2 molX和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)到平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為_____________℃。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下在恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g) 2E(g)，若開始時(shí)只充入2 molE(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20％；若開始時(shí)只充入2 molM和1 molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率是多少？（要有簡單計(jì)算過程）

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