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【題目】銅鋅原電池(如下圖)工作時，下列敘述不正確的是（ ）

A. 負極反應為：Zn－2e－=Zn2＋

B. 電池反應為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

C. 在外電路中，電流從負極流向正極

D. 鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

【答案】CD

【解析】

該裝置符合原電池構成條件,屬于原電池,Zn易失電子作負極、Cu作正極,負極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，正極反應式為Cu2＋+2e－=Cu；放電時,外電路中,電子從負極沿導線流向正極,鹽橋中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動,以此解答該題。

A. 銅鋅原電池，鋅比銅活潑,鋅為原電池負極,被氧化,電極極反應為Zn－2e－=Zn2＋,故A正確；
B.負極極反應式為Zn－2e－=Zn2＋，正極極反應式為Cu2＋+2e－=Cu ,得失電子相等時,正負極電極反應式相加即得電池反應式,所以電池反應為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故B正確；

C.負極上失電子,正極上得電子,外電路中,電子從負極沿導線流向正極, 電流從正極流向負極，故C錯誤；
D.原電池工作時,陽離子向正極移動，移向硫酸銅溶液，故D錯誤；
綜上所述，本題選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作電極進行電解，兩極上均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，則原混合液中Cu2＋的物質的量濃度為(　　)

A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，下列判斷錯誤的是

A. 兩條曲線間任意點均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw

B. M區(qū)域內任意點均有c(H＋)<c(OH－)

C. 圖中T1<T2

D. XZ線上任意點均有pH＝7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的化工原料。回答下列問題：

（1）CH4超干重整CO2的催化轉化如圖所示：

①已知相關反應的能量變化如圖所示：

過程Ⅰ的熱化學方程式為________。

②關于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________（填序號）。

a．實現了含碳物質與含氫物質的分離

b．可表示為CO2＋H2＝H2O（g）＋CO

c．CO未參與反應

d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應的ΔH

③其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）進行相同時間后，CH4的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點CH4的轉化率高于c點，原因是________。

（2）在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。

①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某時刻測得p（CO）＝20kPa，則p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。

②達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數的計算式為Kp＝________（kPa）2。（用各物質的分壓代替物質的量濃度計算）

（3）CH4超干重整CO2得到的CO經偶聯反應可制得草酸（H2C2O4）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中，則此時溶液的pH＝________。（已知常溫下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是

A. 該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C

B. 反應進行到1s時，v（A）=v（D）

C. 反應進行到6s時，各物質的反應速率相等

D. 反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/（Ls）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL (標準狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時間段反應速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。

②求 3～4 min 時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是______ (填字母)。

A.蒸餾水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液

(3)某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖：

①該反應的化學方程式是______。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______(填字母)。

A.Y 的體積分數在混合氣體中保持不變

B.X、Y 的反應速率比為 3:1

C.容器內氣體壓強保持不變

D.容器內氣體的總質量保持不變

E.生成 1mol Y 的同時消耗 2mol Z

③2 min 內 Y 的轉化率為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年12月發(fā)改委印發(fā)了全國碳排放權交易市場建設方案（發(fā)電行業(yè)），有利于推動經濟向綠色低碳轉型升級。下 列做法與之相違背的是

A.推廣使用公共交通工具出行B.提倡植樹造林，綠化環(huán)境

C.逐步減少二氧化碳的排放D.大力推廣燃煤火力發(fā)電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑色金屬是指鐵、鉻、錳及其合金，在生產生活中有著廣泛的用途。請回答下列問題：

(l)基態(tài)鉻原子核外存在___ 對自旋相反的電子，其未成對電子有____種空間伸展方向。鐵和錳的第三電離能(I3)較大的是____（填元素符號），原因是____。

(2)環(huán)戊二烯，無色液體，熔點-97.5℃，沸點40. 0℃，存在于煤焦油中。

①環(huán)戊二烯物質中存在的微粒間相互作用有____

A 范德華力 B 氫鍵 C δ鍵 D π鍵

②環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____

③配合物中配體提供電子對的方式包括孤對電子、π電子等。二茂鐵的分子結構如圖所示，其中鐵的配位數是____。

(3)金屬錳的一種面心立方晶胞結構示意圖如圖所示，已知錳原子半徑為141. 4pm，則該晶胞參數a= ___。由于晶體缺陷造成晶體結構中部分原子缺失，測得實際密度為5. 52g·cm-3，Mn元素相對原子質量按為54. 94計算，此晶胞的缺陷率為____（缺陷率為單位體積內缺失原子數占應有原子總數的百分比）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列實驗裝置與實驗目的對應的是（ ）

A用海水制蒸餾水

B將碘水中的碘單質與水直接分離

C除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3

D稀釋濃硫酸

A.AB.BC.CD.D

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