下列反應(yīng)能用勒夏特列原理解釋的是(     )

A．煅燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成

B．硫酸生產(chǎn)中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3

C．加入催化劑有利于氨的合成

D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


酸雨的形成主要是由于（      ）                                      

A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境

B．含硫化石燃料的大量燃燒和汽車尾氣的大量排放

C．大氣中二氧化碳的含量增加

D．塑料制品的大量使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：

 ① 用托盤天平稱取3.7 g食鹽；

② 用量筒量取8. 62 mL鹽酸；

③ 用廣泛pH試紙測得溶液的pH是2.5，其中數(shù)據(jù)合理的是

    A．①       B．②       C．① ③       D．②       ③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是

A.2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA         B.1摩爾CH4所含質(zhì)子數(shù)目為10NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 LH2O所含分子數(shù)目為NA   D.18gNH4+所含電子數(shù)目為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_______               ____________     _                                                         

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用                溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）：

_________                                      ___               __    。

根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________________­­­­­­­­­­­­­­___­­­­­­­­­­­­­­___­­­­­­­­­­­­­­_（填化學(xué)式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_____      __                       （用字母代號填）。

A．O2            B．Cl2            C．CO2            D．HClO

（3）據(jù)“北方網(wǎng)”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，導(dǎo)致多人在事故中失蹤傷亡， 15萬人被緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是                                          。（用字母代號填）

   A．NaOH            B．NaCl           C． KBr           D． NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于合成氨工業(yè)來說，下列敘述中正確的是(      )

A．使用催化劑和施加高壓，都能提高反應(yīng)速率，都對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響

   B．使用催化劑和施加高壓，都能提高反應(yīng)速率，只有壓強對化學(xué)平衡狀態(tài)有影響

C．采用循環(huán)操作，能提高NH3的平衡濃度

   D．采用循環(huán)操作，能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，石灰漿中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向一定

    量的石灰漿中加入少量生石灰后并恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是(      )

A．溶液中Ca2＋離子數(shù)目減少            B．溶液中c(Ca2＋)增大

C．溶液的pH增大                     D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (本題共12分)

       已知：

藥品名稱

熔點/℃

沸點(℃)

密度g/cm3

溶解性

正丁醇

-89.5

117.7

0.8098

微溶于水、溶于濃硫酸

1-溴丁烷

-112.4

101.6

1.2760

不溶于水和濃硫酸

      

根據(jù)題意完成下列填空：

（一）制備1－溴丁烷粗產(chǎn)品

在右圖裝置的圓底燒瓶中依次加入NaBr，10 mL正丁醇，2粒沸石，分批加入1:1的硫酸溶液，搖勻，加熱30 min。

（1）寫出制備1－溴丁烷的化學(xué)反應(yīng)方程式：

    __________________________________________________

（2）反應(yīng)裝置中加入沸石的目的是__________________。

    配制體積比為1:1的硫酸所用的定量儀器為            (選填編號）。

a．天平        b．量筒      c．容量瓶      d．滴定管

（3）反應(yīng)裝置中，除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在           、          等有機副產(chǎn)物。

（4）若用濃硫酸進行實驗，有機層中會呈現(xiàn)棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是      (選填編號）。

    a．蒸餾                       b．氫氧化鈉溶液洗滌

    c．用四氯化碳萃取             d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

（二）制備精品

將得到的粗1-溴丁烷依次用濃硫酸、水、10% 碳酸鈉、水洗滌后加入無水氯化鈣進行干燥，然后再將1-溴丁烷按右圖裝置蒸餾。

（5）收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_________℃左右；

    區(qū)分1-溴丁烷精品和粗品的一種方法是____________________。

（6）實驗制得的1-溴丁烷的質(zhì)量為10.895 g，則正丁醇的轉(zhuǎn)化率為         。（保留3位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，其中的陽離子交換膜僅允許Na+

通過。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為：2 H+ + 2 eH2 ↑

B．D口導(dǎo)出的是NaOH溶液

C．濃鹽水從A口注入

D．C口導(dǎo)出的是NaOH和NaCl的混合溶液

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