有五種氧化物：三氧化二鋁、氧化鎂、氧化鐵、氧化銅、氧化鈉．
請依次閱讀①～④的描述．
①a能溶于水中，形成強堿溶液．
②b、c均為白色不溶于水的固體，b能溶于a形成的水溶液中，c不能．
③d是黑色固體，溶于稀鹽酸后，溶液呈藍(lán)色．
④e是紅棕色粉末．
回答下列問題：
（1）確定a～e分別代表上述哪一種氧化物，把答案填在表內(nèi)（填化學(xué)式）．
代號 a b c d e
氧化物
（2）寫出②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：依據(jù)氧化物三氧化二鋁、氧化鎂、氧化鐵、氧化銅、氧化鈉的性質(zhì)結(jié)合實驗反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷；
①a能溶于水中，形成強堿溶液，說明是堿性氧化物為氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉；
②b、c均為白色不溶于水的固體，為三氧化二鋁、氧化鎂、b能溶于a形成的水溶液氫氧化鈉中，說明b為三氧化二鋁，c不能證明為氧化鎂；
③d是黑色固體，溶于稀鹽酸后，溶液呈藍(lán)色，是氧化銅溶于鹽酸反應(yīng)生成氯化銅溶液呈藍(lán)色；
④e是紅棕色粉末，證明為氧化鐵；
解答：解：（1）依據(jù)氧化物三氧化二鋁、氧化鎂、氧化鐵、氧化銅、氧化鈉的性質(zhì)結(jié)合實驗反應(yīng)現(xiàn)象分析判斷；
①a能溶于水中，形成強堿溶液，說明是堿性氧化物為氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉；
②b、c均為白色不溶于水的固體，為三氧化二鋁、氧化鎂、b能溶于a形成的水溶液氫氧化鈉中，說明b為三氧化二鋁，c不能證明為氧化鎂；
③d是黑色固體，溶于稀鹽酸后，溶液呈藍(lán)色，是氧化銅溶于鹽酸反應(yīng)生成氯化銅溶液呈藍(lán)色；
④e是紅棕色粉末，證明為氧化鐵；
上述分析判斷a為Na2O，b為Al2O3，c為MgO，d為CuO，e為Fe2O3；
故答案為：Na2O，Al2O3，MgO，CuO，F(xiàn)e2O3；
（2）②中有關(guān)反應(yīng)是氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
點評：本題考查了氧化物分類，性質(zhì)的分析判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬用途與性質(zhì)不相對應(yīng)的是（　�。�
A、用銅做電線是由于其導(dǎo)電性良好
B、用鎢做燈絲是因為其熔點高
C、鐵制品表面鍍鉻是由于鉻硬且不易被氧化
D、用鋁制炊具是因為鋁的溶點比鐵高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有Na、Mg、Al、Fe、Cu等五種金屬單質(zhì)
（1）其中能在冷水中劇烈反應(yīng)的是（用化學(xué)式表示）：
 
，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
，若將該金屬單質(zhì)加入硫酸銅溶液中，會有
 
色的沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（用一個化學(xué)方程式表示）：
 
，反應(yīng)中的氧化劑為：
 
（用化學(xué)式表示）；
（2）能與高溫水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的化合物中含有兩種價態(tài)的金屬是（用化學(xué)式表示）：
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
，用該金屬單質(zhì)置換出單質(zhì)銅的離子方程式為：
 
．
（3）既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣的金屬單質(zhì)是（用化學(xué)式表示）：
 
，該金屬與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷酸鐵鋰（LiFePO4）被認(rèn)為是最有前途的鋰離子電池正極材料．某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰，開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑．其主要流程如下：

已知：H2LiO3是種難溶于水的物質(zhì)．
（1）鈦鐵礦用濃硫酸處理之前，需要粉碎，其目的
 

（2）TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式
 

（3）加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（4）在實驗中，從溶液中過濾出H2TiO3后，所得濾液渾濁，應(yīng)如何操作
 
．
（5）為測定鈦鐵礦中鐵的含量，某同學(xué)取經(jīng)濃硫酸等處理的溶液（此時鈦鐵礦中的鐵己全部轉(zhuǎn)化為二價鐵離子），采取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定Fe2+的方法：（不考慮KMnO4與其他物質(zhì)反應(yīng)）在滴定過程中，若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，則使測定結(jié)果
 
． （填“偏高、偏低、無影響”），滴定終點的現(xiàn)象
 
．滴定分析時，稱取a g鈦鐵礦，處理后，用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗VmL，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示．

已知：Fe（OH）2為絮狀沉淀難以過濾除去，各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示．
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe2+ 6.3 9.7
Fe3+ 1.5 3.2
Zn2+ 6.2 8.0
請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）
 
 Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）堆浸后加入Fe粉發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：
 
、
 
．
（3）加入A 物質(zhì)的目的是
 
，物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的
 
．（填字母，雙選）
A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH
（4）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在
 
范圍之間．
（5）溶液B中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一．試回答下列問題：
（1）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[化學(xué)式：Fe（C5H5）2]，結(jié)構(gòu)如圖所示，是一種具有芳香族性質(zhì)的有機金屬化合物．外觀為橙色，熔點為172℃，沸點249℃，100℃以上能升華；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有機溶劑中．基態(tài)Fe2+離子的電子排布式為
 
．1mol環(huán)戊二烯中含有的σ鍵的數(shù)目是
 
．
（2）銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是
 
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2
銅 746 1958
鋅 906 1733
（3）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3+的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．
試推斷紫色晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

善于提出問題、探究問題和解決問題是學(xué)好化學(xué)的重要的方法．某同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵及其化合物知識時提出了下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
問題2：經(jīng)查證，氧化性：Fe2O3＞Fe3O4＞FeO，用CO還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質(zhì)鐵嗎？有沒有生成Fe3O4或FeO的可能？
（1）對于問題1，同學(xué)們上網(wǎng)查尋，有兩種解釋：
A．因為在鐵表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬．
B．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬．
①你認(rèn)為正確的說法是
 
．

②有一黑色粉末，可能是鐵粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一種，請你設(shè)計一種實驗方案進行檢驗
 

（2）對于問題2，同學(xué)們參觀了某鋼鐵廠，獲得了用SDTQ熱分析儀對CO與Fe2O3進行熱反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線圖如圖1，
①根據(jù)圖象分析，反應(yīng)溫度500-600℃時殘留固體的成分是
 
．
②寫出固體質(zhì)量由43.2g變?yōu)?3.6g時的化學(xué)方程式
 
．
③已知：酒精燈火焰溫度為600℃左右，酒精噴燈火焰溫度高于800℃．鋼鐵廠有含鐵、Fe2O3、Fe3O4、FeO的混合粉末，某同學(xué)為了幫助鋼鐵廠測定其含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取m1g樣品，設(shè)計了如圖2實驗裝置進行實驗，當(dāng)鐵的氧化物全部還原為鐵時，在CO的保護下冷卻，稱得殘留固體的質(zhì)量為m2g．實驗時應(yīng)選擇
 
燈加熱，判斷鐵的氧化物全部還原為鐵的方法是
 
．該裝置還有沒有缺陷？如果有，請?zhí)岢龈倪M意見
 
（如沒有，該空不填）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用鐵屑跟硫酸反應(yīng)并經(jīng)除雜、濃縮、結(jié)晶、干燥等過程，來制取綠礬晶體（FeSO4?7H2O），已知濃硫酸能夠氧化Fe2+，為了得到較純的綠礬晶體，合理的方法是（　�。�
A、使用硫酸過量
B、使用鐵屑過量
C、使用稀硫酸
D、使用濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，有關(guān)的判斷錯誤的是（　�。�
Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃
A、只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體
B、在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)
C、同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D、金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高

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同步練習(xí)冊答案