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下列敘述正確的是

A. 0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O－)＞c(H+)＞c(OH－)

B. Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小

C. pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D. 在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2－)下降

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術，已知反應

  Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑            B．Fe2O3在反應中顯氧化性

C．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉移

D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知甲酸(HCOOH)和乙酸為同系物。在實驗室里常用甲酸在濃硫酸的作用下制取少量一氧化碳，現(xiàn)用甲酸與乙醇反應制取甲酸乙酯來驗證甲酸具有能發(fā)生酯化反應的性質，裝置如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)生成甲酸乙酯反應的化學方程式為___________________。

若甲酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧是16O，則兩者在濃硫酸作用 

下反應一段時間后，有      種分子含有18O。

乙醇
 
(2)燒瓶中最可能發(fā)生的副反應的產物為CO和H2O，該副反應的化學方程式  為：_________________。

(3)長導管b的作用是_____________。在實驗過程中導管b______(填“能”或“不能”)直接與大氣相通。

(4)制得的甲酸乙酯中常含有雜質，通常可用          (填一種試劑的名稱)把甲酸乙酯分離出，過程中應采用的實驗操作是　       (填操作名稱)，用到的主要玻璃儀器為       。

(5)生成甲酸乙酯的反應是可逆反應，下列描述能說明乙醇與甲酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)　   　　。

  ①單位時間里，生成1mol甲酸乙酯，同時生成1mol甲酸

  ②單位時間里，生成1mol甲酸乙酯，同時生成1mol水

  ③混合物中各物質的濃度不再變化

  ④正反應的速率與逆反應的速率相等

  ⑤單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol甲酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


2013年6月20日，中國首次太空授課活動成功舉行，神舟十號航天員王亞平在天宮一號展示了失重環(huán)境下的物理現(xiàn)象。若在天宮一號中進行以下實驗，其中最難完成的是（     ）

A．將金粉和銅粉混合                   B．將牛奶加入水中混合

C．蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體             D．用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。

＋X一定條件反應①＋X一定條件反應②

(1)若X是強氧化性氣體單質，則A可能是______(填序號)。

a．C     b．Al    c．Na    d．Mg

(2)若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃燒產生棕黃色的煙。B的化學式為________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)________；向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是__________；請寫出此過程中屬于氧化還原反應的化學方程式__________________。

(3)若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強酸或強堿，則B的化學式為__________，反應①的離子方程式為_________________________或_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列電解質溶液的有關敘述正確的是(D)(12津)

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后，溶液中c(K+)= c(HCO－ 3)

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)= c(CH3COO–)

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是　　　　　　，在導線中電子流動方向為

　　　　　（用a、b 表示）。

（2）負極反應式為　　　　　　　　。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因為　　　　　 。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H2LiH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是　　　　　，反應Ⅱ中的氧化劑是　　　　　。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為　　　　　　　　。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為　　　　 　mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2- 、I-、SO42－中的4種，且各離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：  

下列有關說法正確的是（         ）

  A．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

  B．實驗消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

  C．該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四種離子

D．生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體  

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO42–

C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－

D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO

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