Question

19．某溶液中含有0.3mol NaNO₃和0.5mol H₂SO₄，向該溶液中加入14.4g金屬M(fèi)g，充分反應(yīng)后產(chǎn)生NO氣體（假定無其他還原產(chǎn)物），NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　　）

• A． 8.96L
• B． 6.72L
• C． 5.6L
• D． 4.48L

Answer 1

分析 該混合液中含有：n（H⁺）=0.5mol×2=1mol，n（NO₃^-）=0.3mol，首先發(fā)生反應(yīng)：3Mg+2NO₃^-+8H⁺=3Mg²⁺+2NO↑+4H₂O，Mg的質(zhì)量為14.4g，物質(zhì)的量為：$\frac{14.4g}{24g/mol}$=0.6mol，由離子方程式可知，0.3mol硝酸根離子完全反應(yīng)消耗1.2mol氫離子、0.9mol，顯然氫離子不足，反應(yīng)只生產(chǎn)NO氣體，結(jié)合氫離子和鎂離子的物質(zhì)的量判斷過量情況，然后根據(jù)不足量計(jì)算出生成NO氣體的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=nVm計(jì)算出生成NO的體積．

解答 解：混合液中含有：n（H⁺）=0.5mol×2=1mol，n（NO₃^-）=0.3mol，首先發(fā)生反應(yīng)：3Mg+2NO₃^-+8H⁺=3Mg²⁺+2NO↑+4H₂O，Mg的質(zhì)量為14.4g，物質(zhì)的量為：$\frac{14.4g}{24g/mol}$=0.6mol，
 3Mg+2NO₃^-+8H⁺=3Mg²⁺+2NO↑+4H₂O，
  3      2     8         2
0.6mol n（NO₃^-）n（H⁺）
0.6molMg完全反應(yīng)消耗硝酸根離子為：n（NO₃^-）=$\frac{0.6mol×2}{3}$=0.4mol，消耗氫離子為：n（H⁺）=$\frac{0.6mol×8}{3}$=1.6mol，
顯然硝酸根離子、氫離子不足，且0.3mol硝酸根離子完全反應(yīng)消耗氫離子的物質(zhì)的量為：$\frac{0.3mol×8}{2}$=1.2mol＞1mol，
所以反應(yīng)中氫離子不足，只有NO氣體生成，
1mol氫離子完全反應(yīng)生成NO的物質(zhì)的量為：n（NO）=$\frac{1mol×2}{8}$=0.25mol，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.25molNO的體積為：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算、反應(yīng)物過量計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意根據(jù)反應(yīng)方程式正確判斷反應(yīng)物過量情況的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．