下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是

A．塑料B．天然橡膠C．合成纖維D．合成橡膠

 

B

【解析】

試題分析：A． 塑料是自然界沒(méi)有的物質(zhì)，是人工合成的高分子化合物，正確；B．天然橡膠是天然的高分子化合物，不是合成材料，錯(cuò)誤；C．合成纖維是自然界沒(méi)有的物質(zhì)，是人工合成的高分子化合物，正確；D．合成橡膠是人工合成的高分子化合物，正確。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014北京市西城區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）

利用某含鉻廢液［含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制備K2Cr2O7。

流程如下：

Ⅰ．用NaOH溶液調(diào)pH至3.6，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾；

Ⅱ．向?yàn)V液中加入Na2SO3，一定操作后分離出Na2SO4；

Ⅲ．將分離出Na2SO4后的溶液調(diào)pH約為5，得到Cr(OH)3沉淀；

Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黃色溶液；

Ⅴ．向黃色溶液中加入物質(zhì)A后，溶液變?yōu)槌燃t色，一定操作后得到K2Cr2O7固體；

Ⅵ．測(cè)定K2Cr2O7固體的純度。

已知：Cr2O72－（橙紅色）＋H2O2CrO42－（黃色）＋2H+

（1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學(xué)式是 。

（2）步驟Ⅱ中加入Na2SO3的目的是 。

（3）步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是 。

（4）步驟Ⅴ中加入的物質(zhì)A可以是 。（填序號(hào)）

a．KOH b．K2CO3 c．H2SO4 d．SO2

（5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7產(chǎn)品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL

0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+。產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是 。（注：K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294 g/mol）

（6）向橙紅色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液pH減小。試推測(cè)黃色沉淀是 ，溶液pH變小的原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014北京市西城區(qū)下學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）利用下圖裝置驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

（1）若要證明非金屬性：C1>I，A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀溶液，觀察到C溶液中的現(xiàn)象是_________，即可證明�？捎胈________溶液吸收尾氣。

（2）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象是__________，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用_________溶液除去。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014北京市西城區(qū)下學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在20s內(nèi)，從2.0mol/L變成了1.0mol/L，則這20s內(nèi)B的反應(yīng)速率為

A．0.05mol/（Ls） B．0.05 C．0.5mol/（Ls） D．0.05mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014北京市西城區(qū)下學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是

A．NaB．A1C．FeD．Ag

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014北京市海淀區(qū)高三第二學(xué)期二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，反應(yīng)：6H2 + 2CO2C2H5OH + 3H2O的數(shù)據(jù)如下圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的△H > 0

B．達(dá)平衡時(shí)，v(H2)正 = v(CO2)逆

C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90 %

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014北京市朝陽(yáng)區(qū)高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（1４分）

一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時(shí)遇到這樣一道習(xí)題：某無(wú)色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，問(wèn)該無(wú)色溶液中能大量存在哪幾種離子。

（1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，說(shuō)明鋁具有______（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）該同學(xué)分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：

裝 置

現(xiàn) 象

ⅰ. 實(shí)驗(yàn)初始，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象

ⅱ. 過(guò)一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色

ⅲ. 試管變熱，溶液沸騰

 

① 鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是______。

② 根據(jù)現(xiàn)象ⅱ，推測(cè)溶液中產(chǎn)生了NO，為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí) 驗(yàn)

內(nèi) 容

現(xiàn) 象

實(shí)驗(yàn)1

將濕潤(rùn)KI—淀粉試紙置于空氣中

未變藍(lán)

實(shí)驗(yàn)2

用濕潤(rùn)KI—淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體

試紙變藍(lán)

a. 淺棕色氣體是______。

b. 實(shí)驗(yàn)1的目的是_______。

c. 實(shí)驗(yàn)1、2說(shuō)明反應(yīng)生成了NO，將生成NO的離子方程式補(bǔ)充完整：

（3）再假設(shè)：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。

重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：

裝 置

現(xiàn) 象

ⅰ. 實(shí)驗(yàn)初始，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象

ⅱ. 過(guò)一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味

 

為確認(rèn)“刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用濕潤(rùn)KI—淀粉試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)。

① 刺激性氣味的氣體是______。

② 產(chǎn)生該氣體的離子方程式是______。

（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗(yàn)出有H2生成，其化學(xué)方程式是______。

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)：NO3‑在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物。習(xí)題中的無(wú)色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014北京市第二學(xué)期期中測(cè)試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：

（1）實(shí)驗(yàn)室制乙烯 （ ）

（2）用甲苯制備TNT （ ）

（3）苯酚和濃溴水的反應(yīng) （ ）

（4）1，2-二溴乙烷與其足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱： ( )

（5）乙醛與銀氨溶液的反應(yīng) （ ）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力化學(xué)（福建卷解析版） 題型：填空題

(15分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

（1）下圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為 。

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是 (填字母)。

（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過(guò)高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為 。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是 (任寫(xiě)一項(xiàng))。

（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。

①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)：n(CO2)＝ 。

②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝ 。

 

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