如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是

A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

反應A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．

（1）該反應是 反應（填“吸熱”、“放熱”）．

（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率 （填“增大”、“減小”、“不變”），原因是

（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？ （填“有”、“無”），原因是 ．

（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1 ，E2 （填“增大”、“減小”、“不變”）．

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省常德市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述正確的是

A．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：8

B．該過程說明Fe（NO3）2溶液可加酸酸化

C．若有1molNO3-發(fā)生氧化反應，則轉移8mol電子

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-═Fe3+

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期二次模擬測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

④實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

碘在地殼中主要以NaI3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示．下列說法中不正確的是

A．用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍

B．足量Cl2能使?jié)駶櫟�、已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是：5Cl2+I+6H2O═2HI03+10HCl

C．途徑Ⅱ中若生成1 molI2，則反應中轉移的電子數(shù)為10NA

D．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IO3-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：

①CH4（g）＋4NO2（g）==4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4（g）＋4NO（g）==2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－1160 kJ·mol－1

下列正確的選項是

A．CH4（g）＋2NO2（g）==N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－867 kJ·mol－1

B．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x＝1．6，則轉移的電子總數(shù)為3．2 mol

C．若0．2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173．4 kJ

D．若用標準狀況下4．48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為3．2 mol．

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省安慶市高三上學期第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A．已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-92．4KJ/mol,在該反應中，當有3NA電子轉移時，上述熱化學反應方程式的焓變?yōu)椤鱄=-46．2KJ/mol

B．1L 0．1mol·L-1碳酸鈉溶液的陰離子總數(shù)等于0．1NA

C．室溫下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0．1NA

D．濃度分別為1mol·L-1和0．5mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液共1L，含CH3COOH和CH3COO-共1．5mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是

A．兩溶液物質的量濃度相同

B．用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同

C．兩溶液中OH－離子濃度相同

D．加入等體積的水稀釋后，pH仍相等

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在101kPa和25℃時，有關反應的熱化學方程式如下：

C（s）＋1/2O2（g）===CO（g）ΔH1＝－110.5kJ·mol－1

H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH2＝－241.7kJ·mol－1

H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）ΔH3＝－285.8kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝－131.2kJ·mol－1

B．H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1

C．2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）ΔH＝－483.4kJ·mol－1

D．H2O（g）===H2O（l）ΔH＝－44.1kJ·mol－1

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