【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是(

A.H2→H2OB.Zn→ Zn2C.Cl2→ClD.CuO→Cu

【答案】D

【解析】

A. H元素從0價(jià)升高到+1價(jià),被氧化,需要加入氧化劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. Zn元素從0價(jià)升高到+2價(jià),被氧化,需要加入氧化劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. Cl2可通過溶于水或堿發(fā)生自身的歧化反應(yīng),如氯氣溶于氫氧化鈉溶液中離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O,可實(shí)現(xiàn)Cl2→Cl的轉(zhuǎn)化過程,不需要引入還原劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. Cu元素化合價(jià)從+2降低到0價(jià),被還原,需要加入還原劑,D項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表所列各組第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng),都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是(  )

選項(xiàng)

第Ⅰ欄

第Ⅱ欄

第Ⅲ欄

A

向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液

向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液

Al3++4OH===AlO+2H2O

B

往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液

往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液

Fe3++3OH===Fe(OH) 3

C

往NaHCO3溶液中滴入少量

Ca(OH)2溶液

往Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液

Ca2++2OH+2HCO

===CaCO3↓+CO+2H2O

D

往Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體

往Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體

SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某鹽的溶液中含有Na+Mg2+、Cl、SO42四種離子,若Na+0.1mol,Mg2+0.3mol,Cl0.3mol,則SO42物質(zhì)的量為(

A.0.1 molB.0.3molC.0.2molD.0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氯化鈉溶液、Fe(OH)3膠體和泥水三種分散系,下列敘述正確的是

A.Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.最穩(wěn)定的分散系是Fe(OH)3膠體

C.氯化鈉溶液和Fe(OH)3膠體中的分散質(zhì)都能透過半透膜

D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子直徑均小于1nm

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

B. a點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. 水的電離程度:c>b>a

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl晶體微溶于水和稀硫酸,不溶于乙醇,但易溶于濃鹽酸和氯化銨溶液,發(fā)生的反應(yīng)為CuCl+Cl-CuC12,且其見光易分解,露置于潮濕空氣中易被氧化。回答下列問題:

1實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是__________。

2向硫酸銅溶液中加入亞硫酸銨和氯化銨,會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CuCl。

該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②(NH4)2SO3要適當(dāng)過量,目的為保證Cu2+的還原速率、_____________。

已知Cu2+的沉淀率與NH4Cl、CuSO4的物質(zhì)的量之比[n(NH4Cl)/n(CuSO4)]的關(guān)系如圖甲所示,當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后,Cu2+的沉淀率減小,原因是_______________

3已知CuCl固體、CuOH固體分別為白色和橙黃色,且Ksp(CuCl)=1.2×10-6,Ksp(CuOH)=1.2×10-14。用銅電極電解飽和食鹽水的裝置如圖乙所示,陽極的電極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl-=CuCl。則實(shí)驗(yàn)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒的原子序數(shù)為34,是硫的同主族元系,硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

1硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

2Se2Cl2常用作分析試劑,其電子式為_____________。

3硒化銦是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層。下列說法正確的是___________(填字母)。

A. In的金屬性比A1 B.原子半徑:In>Se

C.In的金屬性比Se強(qiáng) D.硒化銦的化學(xué)式為InSe2

4工業(yè)上常從電冶銅的陽極泥中提取納米硒。向漿化的陽極泥中通入氯氣,Cu2Se被溶液中的HC1O氧化為H2SeO3 CuCl2,當(dāng)生成1molH2SeO3時(shí),消耗HClO的物質(zhì)的量為______mol。用氨水中和亞硒酸后得到亞硒酸銨,再向(NH4)2SeO3溶液中加入Na2SeO3可得到納米硒,同時(shí)生成亞硫酸鹽,(NH4)2SeO3Na2S2O3反應(yīng)生成納米硒的離子方程式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 在標(biāo)況下,11.2 L NO11.2 L O2 混合后所含分子數(shù)為 0.75NA

B. 常溫常壓下16 g O3 所含的電子數(shù)為 8NA

C. 1 mol N2 一定條件下與足量的 H2 反應(yīng)合成氨氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6NA

D. 0.1 mol·L1 K2CO3 溶液中,陰離子數(shù)目大于 0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為;在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
②Y電極上的電極反應(yīng)式為;檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
(2)如用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則①X電極的材料是 , 電極反應(yīng)式為
②Y電極的材料是 , 電極反應(yīng)式為 . (說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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