【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是

A. 14gN213C2H2組成的混合物中,所含中子數(shù)為7NA

B. CH4與白磷(P4)都為正四面體結(jié)構(gòu),則1 mol CH41molP4所含共價鍵的數(shù)目均為4NA

C. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJ/mol,若放出熱量4.62kJ,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

D. 0.5 mol NH4NO3 r mol NH3·H2O的中性溶液中,含有NH4+的數(shù)目為0.5NA

【答案】B

【解析】

N2分子中含有14個中子,13C2H2分子中含有14個中子。14g N2的物質(zhì)的量是0.5mol,含中子7mol,14g 13C2H2的物質(zhì)的量是0.5mol,含中子7mol,根據(jù)極值法,14g由N213C2H2組成的混合物中,所含中子數(shù)為7NA,故A正確;

B、CH4分子中含有4個C-H鍵, P4分子中含有6個P-P鍵,故B錯誤;

C、反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,若放出熱量4.62kJ,消耗氮?dú)?/span> ,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA,故C正確;

D、根據(jù)電荷守恒,含0.5 mol NH4NO3與 r mol NH3·H2O的中性溶液中n(NH4+)= n(NO3-),所以含有NH4+的數(shù)目為0.5NA,故D正確。選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g),請回答下列問題:

(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH+180.5kJ·mol1

C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1

2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)ΔH____________kJ·mol1。

(2)一定溫度下,向容積為1L的密閉容器中充入一定量的NOCO。在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài),此時n(CO)0.1mol,n(NO)0.2moln(N2)a mol,且平衡時混合氣體壓強(qiáng)為初始?xì)怏w壓強(qiáng)的0.8

①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________。若保持溫度及容器容積不變,平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入2a molN2、0.2molNO,平衡將____________(向左”“向右”)移動。

②下列各種情況,可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填字母)。

Av(CO2)生成v(CO)消耗

B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

DNO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化

E.單位時間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵的同時消耗n mol N≡N

③在t2時刻,改變某一外界條件,正反應(yīng)速率的變化曲線如圖所示:可能改變的條件是____________、_________

(3)有人提出可以用如圖所示的電解原理的方法消除汽車尾氣,寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式:________________________________________

(4)如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采用的措施是__________。

A.降低溫度

B.增大壓強(qiáng)同時加催化劑

C.升高溫度同時充入N2

D.及時將CO2N2從反應(yīng)體系中移走

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素在自然界中存在游離態(tài)的是

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液:Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3·H2O.
(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是________(填序號,下同).
(2)向中加入少量氯化銨固體,此時的值________(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)若將的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前的體積________的體積(填“大于”、“小于”或“等于”),此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________
(4)取10mL溶液,加水稀釋到500mL,則此時溶液中由水電離出的c(H)=________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。A、B為電源,將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是

A. 電源B極是正極

B. 欲用丙裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Cu,電鍍液是AgNO3溶液

C. 甲、乙裝置的C、E電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1:1

D. 裝置丁電解一段時間后溶液的pH不變。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,在菠菜、莧菜、甜菜等植物中含量較高。25℃時,向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lgX[X表示c(HC2O4)/c(H2C2O4)c(C2O42)/c(HC2O4)]pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 直線IX表示的是c(HC2O4)/c(H2C2O4)

B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1

C. 0.1mol/ L NaHC2O4溶液中:c(Na+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42)

D. 已知:碳酸的Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011,則向Na2CO3溶液中加入等物質(zhì)的量的草酸溶液的離子方程式為CO32+H2C2O4===C2O42+H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOH CH3COOH+,對于該平衡,下列敘述正確的是(

A. 加入水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 加入少量0.1 mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能證明CH4的結(jié)構(gòu)為空間正四面體而不是平面正方形的事實(shí)是)

A.CH3Cl的結(jié)構(gòu)只有一種B.CH2Cl2的結(jié)構(gòu)只有一種

C.CHCl3的結(jié)構(gòu)只有一種D.CHCl4的結(jié)構(gòu)只有一種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是

A. 半江瑟瑟半江紅描述的是丁達(dá)爾效應(yīng)

B. 由乙烯生產(chǎn)環(huán)氧乙烷的原子利用率可以為100%

C. 煤經(jīng)氣化、液化處理后再燃燒可有效減少酸雨形成

D. Na2O2作漂白劑時體現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性

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