13．生產(chǎn)尿素的原料是氨氣和二氧化碳，二氧化碳是合成氨廠的副產(chǎn)品．
尿素的合成分兩步進(jìn)行：
①氨和二氧化碳作用生成氨基甲酸銨：2NH3（g）+CO2（g）→NH2CO2NH4（s）+159.47kJ；
②氨基甲酸銨脫水形成尿素，NH2CO2NH4（s）→CO（NH2）2（s）+H2O（l）-28.49kJ．
則2molCO2完全反應(yīng)合成尿素所B（吸收、釋放）的熱量為C．
A．吸收熱量    B．釋放熱量    C．261.96kJ    D．130.98kJ．

分析 由①2NH3（g）+CO2（g）→NH2CO2NH4（s）+159.47kJ，②NH2CO2NH4（s）→CO（NH2）2（s）+H2O（l）-28.49kJ，根據(jù)蓋斯定律①+②得，2NH3（g）+CO2（g）→CO（NH2）2（s）+H2O（l）159.47kJ-28.49kJ=130.98kJ，據(jù)此分析．

解答 解：由①2NH3（g）+CO2（g）→NH2CO2NH4（s）+159.47kJ，②NH2CO2NH4（s）→CO（NH2）2（s）+H2O（l）-28.49kJ，根據(jù)蓋斯定律①+②得，2NH3（g）+CO2（g）→CO（NH2）2（s）+H2O（l）159.47kJ-28.49kJ=130.98kJ，所以2molCO2完全反應(yīng)合成尿素所釋放的熱量為130.98kJ×2=261.96KJ，
故選：B； C．

點(diǎn)評 本題主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用，難度不大，注意反應(yīng)熱與系數(shù)成正比．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號）．
①由氯乙烯制PVC  ②溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱  ③乙烯和高錳酸鉀反應(yīng)  ④由甘油制硝化甘油  ⑤銀鏡反應(yīng)  ⑥由苯和硝酸TNT  ⑦苯酚和濃溴水反應(yīng)  ⑧實(shí)驗(yàn)室制乙烯  ⑨油脂硬化
其中屬于取代反應(yīng)的是④⑥⑦；屬于氧化反應(yīng)的是③⑤；屬于加成反應(yīng)的是①⑨；屬消去反應(yīng)的是②⑧
（2）（CH3CH2）2C（CH3）2的系統(tǒng)命名為3，3-二甲基戊烷；
（3）碳碳雙鍵在酸性高錳酸鉀作用下，發(fā)生如圖1變化：

若在上述條件下發(fā)生反應(yīng)，得到的最終產(chǎn)物結(jié)構(gòu)式分別是：、
（4）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如圖2，用Na、NaOH、NaHC03與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物完全反應(yīng)時，消耗Na、NaOH、NaHC03的物質(zhì)的量之比為3：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．H2、I2、HI的濃度相等B．H2、I2、HI的濃度之比為1：1：2
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D．混合氣體的顏色不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)，不能使醋酸的電離平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A．NaOHB．CH3COOHC．Na2CO3D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鋅粒與2mol/L的硫酸反應(yīng)，用以下措施不能增大該化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．用鋅粉代替鋅粒B．改用熱的2 mol/L硫酸溶液
C．改用3 mol/L硫酸溶液D．向該硫酸溶液中加入等體積的水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，反應(yīng)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu，用下圖所示裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中的固體是氧化銅．

回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰．
（3）實(shí)驗(yàn)時在C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色，該反應(yīng)中氨的作用是還原劑（填氧化劑或還原劑）．
（4）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)后試管D中物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，用無水硫酸銅檢驗(yàn)，無水硫酸銅變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）．在某溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cl-、Br-、I-，當(dāng)逐滴加入AgNO3溶液，沉淀先后出現(xiàn)的順序是（　　）
A．AgI，AgBr，AgClB．AgCl，AgI，AgBrC．AgBr，AgI，AgClD．AgCl，AgBr，AgI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A．測得0.1mol/L的氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液產(chǎn)生氣泡：2H2O2+2Cl-=2H2O+O2↑+Cl2↑
C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2=Cu2++2Cl-
D．向Cu（OH）2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀變黑：Cu（OH）2 （s）+S2-?CuS （s）+2 OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碳元素在自然界中分布很廣，在地殼中其豐富程度位列第14位，遠(yuǎn)低于氧、硅、鋁、鐵等元素．但是，碳卻是存在形式最復(fù)雜的元素，如煤、石油、天然氣、動植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2．
（2）在CO2分子中，碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應(yīng)用價層電子對互斥理論，預(yù)測COCl2分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實(shí)驗(yàn)室測定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲（），它能與Fe2+形成紅色配合物（如圖1），該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有6個．
（5）普魯士藍(lán)可用作染料，它的結(jié)構(gòu)如圖2所示．普魯士藍(lán)中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
（6）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，但CaC2晶體中啞鈴C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長（如圖3）．CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為．已知CaC2晶體密度為ag•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaC2晶胞體積為$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm3．

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