【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。,

在定容2升密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應(yīng),平衡時N2轉(zhuǎn)化率為20%:

當反應(yīng)達到平衡時,H2的濃度是

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進行如下實驗:在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng),

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)

實驗測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間變化如下圖1所示:

從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________________

500℃達平衡時,CH3OH(g)的體積分數(shù)為

【答案】2.4mol/L 0.225mol/(L·min 30

【解析】

試題分析:氮氣的轉(zhuǎn)化率為20%,則氮氣反應(yīng)的物質(zhì)的量為2×20%=0.4摩爾,則氫氣的變化量為1.2摩爾,則剩余氫氣的物質(zhì)的量為6-1.2=4.8摩爾,平衡時氫氣的濃度為4.8/2=2.4mol/L 從圖分析,10分鐘內(nèi),甲醇的濃度變化量為0.75,則根據(jù)方程式分析,氫氣的濃度變化量為0.75×3=2.25 mol/L,則氫氣的反應(yīng)速率為2.25/10= 0.225mol/(L·min 平衡時甲醇的濃度為0.75 mol/L,一氧化碳的濃度為0.25 mol/L,氫氣的濃度為3-2.25=0.75 mol/L,水蒸氣的濃度為0.75 mol/L,則甲醇的體積分數(shù)為0.75/(0.25+0.75+0.75+0.75)=30。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是

A. 元素周期表有7個橫行,每一橫行是一周期

B. 元素周期表有18個縱行,每一縱行是一族

C. IIA族元素全部是金屬元素

D. VIIA族元素全部是非金屬元素

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【題目】現(xiàn)給你一試管二氧化氮,其他藥品和儀器自選。試設(shè)計實驗,要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收。

實驗步驟

現(xiàn)象

解釋可用化學方程式表示

1

2

3

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【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

X

Y

Z

Cu

CuO

CuOH2

CH3CH2OH

CH3CHO

CH2=CH2

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

CaCO3

CaO

CaOH2

A.②③ B.③④ C.②④ D.①②

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A標準狀況下,2.24L三氯甲烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA

B常溫常壓下,7.8gNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA

C1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

D在1.0L 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,陰離子總數(shù)小于0.1NA

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【題目】將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料,無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下在石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

(1本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O外,還需要____________等原料。

(2寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________。

(3過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH42SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32—的方法是:_______________。

(4氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2·6H2O是目前常用的無機儲熱材料,選擇的依據(jù)是________。

a.熔點較低(29 ℃熔化b.能導(dǎo)電 c.易溶于水 d.無毒

(5上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是_________________________。

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【題目】下列廣告用語在科學上沒有錯誤的是 ( )

A.這種飲料中不含任何化學物質(zhì)

B.這種蒸餾水絕對純凈,其中不含任何離子

C.這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素

D.沒有水就沒有生命

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【題目】某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣,該金屬與鋅組成原電池時,鋅為負極,此金屬可能是(

A. Mg B. Fe C. Al D. Cu

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【題目】

1)合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 。

2)若D中含有Fe3+,除去Fe3+的常用試劑是 。

3)若要從濾液D中得到綠礬晶體,必須進行的實驗操作步驟: 、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥。

4)若由濾渣E得到含Cu2+的溶液,試劑Y可能是 (填選項字母)。

A.稀硝酸

B.濃硫酸

C.濃鹽酸

D.稀硫酸

根據(jù)所選試劑寫出一個由濾渣E得到含Cu2+溶液的化學方程式: 。

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同步練習冊答案