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【題目】由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質，按要求，每小題各寫出一個化學方程式
（1）是化合反應又是氧化還原反應的 ．
（2）是分解反應又是氧化還原反應的 ．
（3）是氧化還原反應又是置換反應的 ．
（4）寫出堿性氧化物與水反應的化學方程式 ．

【答案】
（1）2Mg+O2 2MgO
（2）2H2O 2H2↑+O2↑
（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）H2O+Na2O=2NaOH
【解析】解：（1）Mg與氧氣發(fā)生化合反應，且為氧化還原反應，反應為2Mg+O2 2MgO，

故答案為：2Mg+O2 2MgO；（2）水分解為氧化還原反應，反應為2H2O 2H2↑+O2↑，

故答案為：2H2O 2H2↑+O2↑；（3）鈉與水反應為置換氧化反應、且為氧化還原反應，反應為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（4）氧化鈉與水反應生成NaOH，反應為H2O+Na2O=2NaOH，故答案為：H2O+Na2O=2NaOH．

（1）Mg與氧氣發(fā)生化合反應，且為氧化還原反應；（2）水分解為氧化還原反應；（3）鈉與水反應為置換氧化反應、且為氧化還原反應；（4）氧化鈉與水反應生成NaOH．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類正確的是(　　)

A. SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物

B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C. 漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物

D. Na2O2、Al2O3、Fe3O4均為堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化學反應方程式及反應類型均正確的是（ ）

選項

化學反應方程式

反應類型

A

CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

酯化反應

B

CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

置換反應

C

CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2

加成反應

D

取代反應


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關于鐳的敘述不正確的是

A. 鐳比鈣的金屬性更強 B. 在化合物中呈+2價

C. 鐳是一種放射性元素 D. 氫氧化鐳呈兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2molL﹣1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.HA為弱酸
B.該混合液pH＞7
C.圖中X表示HA，Y表示OH﹣ ， Z表示H+
D.該混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知MnO2與濃鹽酸可以發(fā)生如下反應： 4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，若產生7.1gCl2 ， 則：
（1）參加反應的HCl是多少克？
（2）被氧化的HCl是多少克？
（3）參加反應的MnO2物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀K4[Fe（CN）6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇．在化學實驗、電鍍、食品添加劑、燒制青花瓷時可用于繪畫等方面有廣泛用途．已知HCN是一種極弱的酸，現(xiàn)有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）常溫下，NaCN水溶液的pH7（填“＞”、“＜”、“=”），實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于溶液，再用蒸餾水稀釋．
（2）反應器中發(fā)生的主要反應的化學方程式為 ．
（3）流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、 ．
（4）轉化器中生成K4[Fe（CN）6]的反應類型是 ， 相同溫度下，溶解度：K4[Fe（CN）6]Na4[Fe（CN）6]（填“＞”“=”“＜”），過濾后洗滌K4[Fe（CN）6]使用的試劑是 ．
（5）實驗室常用K4[Fe（CN）6]檢驗Fe3+ ， 生成難溶鹽KFe[Fe（CN）6]，試寫出上述反應的離子方程式為 ．
（6）含有14.7kgNaCN的工業(yè)廢水可生產出9.2kg的K4[Fe（CN）6]，則K4[Fe（CN）6]的產率是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）

A. NH4+、SO42-、NO3-、H+ B. I-、NO3-、H+、K+

C. NH4+、Cl-、OH-、NO3- D. Na+、H+、SO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SO2組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖1：
（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是 ．
（2）進行I操作時，控制溶液的pH=7.8（有關氫氧化物沉淀的pH見下表），Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導致溶解，產生沉淀．

氫氧化物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Mg（OH）2

開始沉淀pH

1.9

3.3

9.4

沉淀完全時PH

3.2

5.4

12.4


（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料，先向沉淀物A中加入（填所加物質的化學式），然后、、灼燒（填實驗操作名稱）．灼燒操作需在中進行（填寫儀器名稱），上述實驗中，可以循環(huán)利用的物質是（填化學式）．
（4）現(xiàn)設計實驗，確定產品aMgCO3bMg（OH）2cH2O中a、b、c的值，請寫出下列實驗步驟中所需要測定的項目（可用試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水）：①樣品稱量，②高溫分解，③測出水蒸氣的質量，④ ， ⑤稱量MgO的質量．
（5）從下列儀器圖2中（裝有必要的試劑）中選擇完成上述實驗所必需的儀器，連接一套裝置（選擇儀器代號，可重復使用，用“A→B→…→”表示）
（6）18.2g產品完全分解后．產生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產品的化學式中 a= ， b= ， c= ．

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